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碱土金属氧化物熔点变化规律
碱金属氧化物熔点与
碱土金属氧化物熔点
高低
答:
碱金属氧化物 M2O,属于离子化合物,它们的熔点与离子键有关系,
离子键越强,熔点越高
。而离子键与离子所带电荷以及离子半径有关。离子电荷越高,半径越小,离子键越强。在同主族的金属中,离子电荷相同,随着质子数增大,离子半径增大,因此从Li2O到Cs2O离子键越来越小,熔点就逐渐降低。碱土金属氧化...
碱土金属氧化物
的
熔点规律
中,为什么氧化钙最高?
答:
理论上应该是氧化铍>氧化镁>氧化钙>氧化锶>氧化钡,
因为离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,熔点越高
。但是实际上氧化铍的熔点(约2300)比氧化锶的(约2500)还小,最高的是氧化镁(2800)
碱土金属
的
熔点
是不是随周期的变大而减小(除镁外)
答:
碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,所以熔点逐渐减小
,即Li的熔点最高 「吉他小舍Sungha丶Jung」为您解答! 望采纳!
化学元素
的熔沸点变化规律
答:
氧、卤族等分子晶体从上到下随分子量的增加,熔沸点升高
,因为分子量大,分子之间的范德华力越大。碱金属、碱土金属族等这些离子晶体从上到下熔沸点降低,因为它们是靠离子晶体,周期数越大,电子层数越多,最外层电子越容易失去,所以化学性质越活泼 ...
碱金属的熔沸点
是如何
变化
的?
答:
碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低,因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律
。碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛),除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。
碱土金属
的碳酸盐的热分解温度有什么
规律
,分析影响其热稳定性因素_百度...
答:
碱土金属
的
氧化物熔点
与其晶格能有关。阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越强,其含氧酸盐越不稳定,分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度,CaCO3为900度,碳酸钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。阳离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,离子键就越强,熔点就越高。
有关
碱土金属
化合物的热稳定性
答:
是大学无机化学吧,我想你要学会从
规律
的角度理解:1、
熔点
降低---都是RO结构,属于离子晶体,熔点即阴阳离子分开,所以与离子键有关,O^2-相同,离子键与R^2+有关,带的正电荷相等,但是半径增大,即阴阳离子间距增大,离子键作用减弱,即
熔沸点
降低 2、
氧化物
热稳定性是降低 碳酸盐的热稳定性从...
为什么
碱土金属
从Be到Ba的氯化
物熔点
逐渐升高,但到了BaF2时熔点反而下降...
答:
这个主要是由于钡元素的原子半径十分大,因此它到最后反而产生了一定共价键的迹象,所以它的
熔点
就下降了。
为什么
碱土金属
氯化
物熔点
依次升高
答:
与
碱金属
相比,
碱土金属
的离子半径较小,所以它们的极化能力增强,因此,碱土金属的离子键特征比碱金属差。但在同族元素中,由于离子半径增大,键的离子性增强,极化力逐渐下降,键能升高。所以碱土金属氯化
物熔点
依次升高。
为什么
碱土金属
单质
熔点变化
没有很强的
规律
性?
答:
影响
熔点
的因素有:1.价电子2.原子半径3.金属晶格结构 对
碱土金属
来讲,价电子和原子半径还有
规律
可言,但他们的晶格结构就没有那么规律,Be,Mg为六方晶格(配位数为12),Ca\Sr为面心立方晶格(配位数12),Ba体心立方晶格(配位数8);所以碱土金属的熔点没有规律性。
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