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碳酸电离方程式
碳酸电离方程式
答:
碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。碳酸电离方程式为:
H 2 CO 3 =H + +HCO 3 - ;HCO 3 - =CO 3 2- +H +
。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
碳酸
的
电离方程式
答:
碳酸的电离方程式是“H2CO3=H+HCO3”
,详细介绍如下:一、碳酸介绍:碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小,在常温常压下二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,PH值为弱酸性。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色,可以使石蕊溶液变红色,纯的...
碳酸
离子
方程式
答:
碳酸的化学式为H₂CO₃,其电离方程式如下:
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻HCO₃⁻
; ⇌ CO₃²⁻ + H⁺
碳酸电离方程式
的书写
答:
碳酸是一种二元酸,
其电离分为两步:H₂CO₃ ⇌ HCO₃- + H+ ; Ka1 = 4.2×10-7 mol/L
; pKa1 = 6.38(25 °C)。HCO3-⇌ CO32- + H+ ; Ka2 = 5.61×10-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)。需要注意的是,以上所述值并不适用于实际...
碳酸
的
电离方程式
是什么,
答:
H2CO3===H+ +HCO3- HCO3- ===H+ + CO3
2- 碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号
碳酸
的水解与
电离
,两者的
方程式
分别怎麼写?
答:
碳酸
的
电离
:H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- 每一步都是可逆的 碳酸根的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 每一步都是可逆的 碳酸氢根转变成碳酸根:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 可逆 碳酸根转变成碳酸氢根:CO32+H+=HCO3- 可逆 ...
碳酸
的
电离方程式
答:
H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸
是弱酸,第一步
电离
就已经很弱了,第二步电离更加弱
碳酸
在水溶液中的
电离方程式
答:
碳酸
在水溶液中的
电离方程式
为:H2CO3=H++HCO3-。这个方程式表明,碳酸在水溶液中电离出一个氢离子和一个碳酸氢根离子。但是,这种电离是可逆的,即碳酸氢根离子也可以电离出氢离子和碳酸根离子。实际上,碳酸在水溶液中的电离是一个动态平衡的过程。在这个过程中,碳酸分子、氢离子、碳酸氢根离子和碳酸根...
请写出H2CO3的
电离方程
,为什么这样写
答:
碳酸在水中是分步电离的:①H2CO3=H+ + HCO32- ②HCO32-=H+ + CO32- 因为
碳酸电离
的两步都不完全,如果你直接写电离出两个氢离子和碳酸根的
方程式
,就表示一步就可以完全电离,与事实不符.
20℃
碳酸
的
电离平衡
常数
答:
碳酸
的第一级
电离方程式
为H2CO3⇌H++HCO3-,
电离平衡
常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
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