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碳酸盐的热稳定性主要取决于
碳酸盐的热稳定性
跟什么有关啊。
答:
碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点解释
。一般认为,含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。因此金属离子的半径越小,正电荷越高,极化作用越强,夺取含氧酸氧离子的能力越强,含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba,碱土金属离子的半径递增,极化作用递减,故热分解温...
碳酸盐的热稳定性
跟什么有关啊
答:
按元素周期表的顺序,越往下热稳定性越小,比如钠最靠上则稳定性越强
。1、易溶于水的碳酸盐受热不分解。2、难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐,碱式碳酸盐受热都易分解,包括铵盐。3、热稳定性顺序为:碱金属碳酸盐大于其它金属碳酸盐大于碳酸氢盐大于铵盐大于碳酸。
碱土金属的
碳酸盐的热
分解温度有什么规律,分析影响其
热稳定性
因素
答:
碱土金属的含氧酸盐的热稳定性与其极化能力有关
,碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。阳离子电荷越高,半径越小,极化能力越强,其含氧酸盐越不稳定,分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度,CaCO3为900度,碳酸钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。阳离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,...
碳酸盐的热稳定性
答:
碳酸盐的
稳定性是有规律的:1、碱金属的碳酸盐,从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强;2、碱土金属的碳酸盐,从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强;3、同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
热稳定性
顺序为:碱金属碳酸盐>其它金属碳酸盐>碳酸氢盐>铵盐>碳酸。
怎样判断
碳酸盐
,氢氧化物加热后可否分解?氢氧化铜,碳酸铜可分解吗...
答:
碳酸盐热稳定性要看阳离子:一些不溶的易分解
!弱碱加热都易分解!而弱碱一般不溶。总结:不溶的碳酸盐,氢氧化物加热易分解。所以氢氧化铜(>80度),碳酸铜(200度)易分解。
碱土金属
碳酸盐热稳定性
的变化规律
答:
在碳酸盐中,阳离子半径愈小,即z值愈大,极化力愈强,愈容易从C032-中夺取O2-成为氧化物,同时放出C02,表现为
碳酸盐的热稳定性
愈差,受热容易分解。碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。因而碱土金属的碳酸盐稳定性比相应的碱金属差。Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的,因此...
...3。当加热分解时有CO2、氧化物和
碳酸盐
生成,哪一种
答:
【答案】:由极化能力可知
碳酸盐的热稳定性
:CaCO3>MgCO3。 由离子键键能可知氧化物的热稳定性:MgO>CaO。 所以白云石热分解产物应该是MgO和CaCO3(当温度高于CaCO3分解温度1173K时产物应为CaO和MgO)。由极化能力可知,碳酸盐的热稳定性:CaCO3>MgCO3。由离子键键能可知,氧化物的热稳定性:MgO>CaO...
为什么碱金属的
碳酸盐
随原子序数的增加
热稳定性
增加
答:
随着原子序数增加,M+离子半径增大,反极化作用减弱(简单说就是离子的正电场弱了),吸引O 2-的能力减弱;而
碳酸盐的
分解可看作CO3 2-中的一个氧带着电子离去(即O 2-离去),和M+结合,而留下的CO2释放出去。所以原子序数增加,
热稳定性
增加。氢氧化物和过氧化物其实类似。
如何判断
碳酸盐的热稳定性
、溶解性啊?明天要考试了
答:
判断
碳酸盐的热稳定性
、溶解性 (1)K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。(2)Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如:MgCO3 MgO+CO2↑。平时也要努力!!!
为什么碱金属的
碳酸盐
随原子序数的增加
热稳定性
增加
答:
随着 原子序数 增加,M+ 离子半径 增大,反极化作用减弱(简单说就是 离子 的正电场弱了),吸引O 2-的能力减弱;而
碳酸盐的
分解可看作CO3 2-中的一个氧带着电子离去(即O 2-离去),和M+结合,而留下的CO2释放出去。所以原子序数增加,
热稳定性
增加。氢氧化物和 过氧化物 其实类似。
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