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碳酸钠和硫酸钠与氯化钡
在含有
碳酸钠和硫酸钠
的溶液里加入足量的
氯化钡
溶液,生成43克沉淀。_百...
答:
Na2CO3
+
BaCl2
=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 把沉淀用足量盐酸处理,在标况下放出2.24升二氧化碳气体,表明二氧化碳气体是由BaCO3沉淀,与盐酸反应生成,2.24升二氧化碳气体,即0.1molCO2,也就是BaCO3沉淀为0.1mol 推测出Na2CO3为0.1mol 接下来
硫酸钠
就可以算出了,是依靠43g沉淀 ...
硫酸钠与碳酸钠
都
与氯化钡
反应吗?
答:
(1)
氯化钡和硫酸钠
,以及,硫酸氢纳.发生反应生成沉淀硫酸钡 (2)
碳酸钠
与硫酸氢纳反应生成水,二氧化碳,和碳酸氢钠.(3)上面四种物质发生了三个反应.
碳酸钠和硫酸钠
的混合溶液,加入过量
氯化钡
溶液,氯化钡先和谁反应?
答:
解:由于BaCl2是过量的,所以它和
碳酸钠和硫酸钠
是同时反应的,没有先后之分;如果
氯化钡
的量不足,那么氯化钡则先跟硫酸钠溶液反应。 谢谢采纳!
有
硫酸钠和碳酸钠
的混合物共2.48g,将其溶于水配成溶液加入过量
氯化钡
...
答:
硫酸钠和
碳酸钠与
过量氯化钡会生成
碳酸钡和硫酸
钡沉淀,再加入硫酸后碳酸钡会被酸溶解产生气体,同时又生产
硫酸钡
沉淀,所以4.66克的沉淀有一部分是
硫酸钠与氯化钡
反应产生的,有一部分是
碳酸钡与硫酸
反应生成的,假设硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是则amol,bmol 142a+106b=2.48 a+b=4.66/233 ...
高一化学:某
碳酸钠和硫酸钠
的混合物9.2克,将混合物完全溶解后,向其加...
答:
这个问题不需要算出
碳酸钠和硫酸钠
,只需要抓住 “恰好沉淀完全”分析:
碳酸钠与氯化钡
反应生成碳酸钡沉淀和
氯化钠 硫酸钠与氯化钡
反应生成硫酸钡沉淀和 氯化钠 所以 反应后溶液的物质的量浓度即是 氯化钠的浓度,依据氯元素守恒:浓度= (2.0mol/L x 2 x 0.04L) / 0.04L=4.0mol/L ...
向
硫酸钠和碳酸钠
的混合溶液中加入过量的
氯化钡
溶液,得到14.51g白色沉淀...
答:
回答:(1)
硫酸钠
2.84g,硫酸钠5.30g (2)0.05mol,1.12L
在溶有
碳酸钠和硫酸钠
的混合溶液中,加入过量的
氯化钡
溶液后,得到14.51克...
答:
沉淀减少的量是
碳酸钡
的质量,剩下的
硫酸钡
,所以生成硫酸钡4.66克,生成碳酸钡9.85克。1、设原混合溶液溶液中含
硫酸钠
X摩
BaCl2
+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 1 233 X摩 4.66克 X=0.02摩 2、产生的气体在标准状况下的体积为Y升 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO₂↑ 197 22...
如果溶液中有
碳酸钠和硫酸钠
,
氯化钡
会先和谁反应,还是同时与两者反应...
答:
同时与两者反应,虽然硫酸钡的溶度积小于碳酸钡,但两者都是难溶物质,当溶液中的碳酸根
和硫酸
根浓度都不太低时,沉淀中始终会同时有
硫酸钡和碳酸钡
两种成分。
在含有
碳酸钠和硫酸钠
的溶液里加入足量的
氯化钡
溶液,生成43克沉淀。把...
答:
把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升二氧化碳气体,则原溶液中所含
碳酸钠和硫酸钠
的物质的量的比值是... 在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的
氯化钡
溶液,生成43克沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升二氧化碳气体,则原溶液中所含碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少? 展开...
50ml
碳酸钠和硫酸钠
的混合溶液,加入过量
氯化钡
溶液后得到14.51g白色沉淀...
答:
x mol...(14.51-4.66)/197 mol x=0.05mol c(
Na2CO3
)=0.05/0.05=1mol/L Na2SO4+
BaCl2
=2NaCl+BaSO4↓ 1...1 y mol...4.66/233 mol y=0.02mol c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L (2)产生的气体只有CO2 列出化学方程式 BaCO3+2HNO3=H2O+CO2↑+Ba(NO2)2 1...1 0....
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