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磷酸溶液中离子浓度大小比较
如何
比较磷酸溶液中
各
离子浓度
的
大小
顺序?
答:
分析如下:磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,
所以H3PO4浓度最大
,每级电离过程均释放出氢离子,所以H+浓度次之,随后的就很好理解了.难就难在OH-到底排在哪里.但是通过高等分析化学,各离子浓度都是可以计算出来的.不要问我这些公式是怎么来的,有必要的话自己翻书去.假设磷酸溶液浓度c=1mol/L....
高二化学:关于
H3PO4溶液的离子浓度大小
答:
H3PO4
是逐步电离的而且只有部分电离,首先是H3PO4-->H2PO4-和H+,然后部分H2PO4- -->HPO4-和H+最后部分HPO4- -->PO4-和H+,从中可以看到,H+每一步都有电离出来,所以其
浓度
最高,而H2PO4-部分电离出HPO4-而HPO4-又部分电离出PO4-,所以逐步下来从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO...
说明
H3PO4溶液中
存在哪几种离子?按各种
离子的浓度的大小
排顺序。 为什 ...
答:
0.1mol/L的
H3PO4溶液中
,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L(前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L),c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L。显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c...
磷酸溶液中
是氢氧根
离子的浓度
大还是磷酸根离子的浓度大?
答:
氢氧根
离子的浓度
大 已知
磷酸
一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离。根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为:OH->PO43-
在
磷酸溶液中
加入氢氧化钠后PH=10,在溶液中
浓度
最大
的离子
是?_百度知 ...
答:
所以在溶液中浓度最大的离子是钠离子,且其浓度数值大于10^(-4).
,5,溶液中浓度最大的离子自然是 Na+,根据电荷守恒,我解释一下溶度最大的阴离子是HPO4(2-),在溶液中,首先需要肯定是H3PO4分子极微量,不管以【HPO4(2-),H2PO4-】,还是以【HPO4(2-0,PO4(3-)】为主要缓冲对的...
磷酸
钠
溶液中
微粒
浓度大小比较
答:
步骤
比较
。
磷酸
钠
溶液中离子浓度
的
大小
关系步骤比较是,钠离子大于磷酸根大于氢氧根大于磷酸氢根大于磷酸二氢根大于氢离子。磷酸钠为磷酸盐,是一种无机化合物,溶于水,其水溶液呈碱性。
磷酸
三钠
溶液中
各
离子浓度大小
答:
磷酸
钠是强电解质,完全电离,所以钠
离子浓度
大于磷酸根离子浓度;磷酸根离子水解,水解
的离子
方程式分别如下:一级水解:PO4^3-+H2O﹤=﹥HPO4^2-+OH^- 二级水解:HPO4^2-+H2O﹤=﹥H2PO4^- +OH^- 三级水解:H2PO4^-+H2O﹤=﹥
H3PO4
+OH^- 不水解离子浓度大于水解
离子的
浓度、水解离子...
0.1%
磷酸水溶液的
PH
答:
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3, 因此0.1mol/L
磷酸溶液中
H
离子浓度
为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小。
磷酸
是三元酸,pKa分别为2.14,6.86,12.4,
溶液
ph为3.2,主要
离子
是?_百度...
答:
主要
离子
是氢离子,
磷酸
二氢根离子,ph=3.2>2.14,说明以前两电离为主,而二级电离相当微弱,所以是以磷酸二氢根和氢离子为主
的
。
亚
磷酸溶液中离子浓度大小比较
答:
氢离子生成。亚
磷酸
逐渐电离的趋势是越来越小的,据此分析
比较
各
离子浓度大小
,两步电离中都有氢离子生成,所以氢离子浓度最大。
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