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离子化合物的电负性差值
高中化学(
电负性
)
视频时间 00:53
以下哪些是
离子化合物
,哪些是共价化合物,
电负性差值
是多少
答:
电负性差值大于1.7 为离子化合物 电负性差值
小于1.7 为共价化合物
为什么HF是共价
化合物
,能从
电负性差值
来说吗?急
答:
单从电负性是不能解释的,
电负性差值小于1.4为共价化合物,大于1.7为离子化合物,但是F是4.4,H是2.1,差大于1.7
。单讲HF是气体分子的,F最外层是7个电子,而氢外层是1个电子,7个和1个都是极不稳定的,F的7电子需要获取1个电子形成8电子稳定结构而H也需要获得1个电子成为2电子的稳定结构...
为什么HF是共价
化合物
,能从
电负性差值
来说吗?急
答:
单从电负性是不能解释的,
电负性差值小于1.4为共价化合物,大于1.7为离子化合物,但是F是4.4,H是2.1,差大于1.7
。单讲HF是气体分子的,F最外层是7个电子,而氢外层是1个电子,7个和1个都是极不稳定的,F的7电子需要获取1个电子形成8电子稳定结构而H也需要获得1个电子成为2电子的稳定结构...
高中化学(
电负性
)
答:
但那只是一般规律,存在特例并不奇怪。电负性是用来描述元素得电子能力的。标准是Cs最小,为1.0;F最大,为4.0。与稀有气体反应是需要极为苛刻的条件的。拓展一点,
电负性差值
在1.7以上的两种元素形成的化合物为
离子化合物
,差值1.7以下为共价化合物(特例:AlCl3为共价化合物)。
硫化钠为什么是
离子化合物
。
电负性
:S是2.58 钠是0.93
差值
是1.65...
答:
其实吧,假如到了大学,我们是认为
离子化合物
和共价化合物之间是没有明显的鸿沟的。对于离子化合物基本都具有共价的特性。而且1.7是一个经验数。只要和1.7相差不太大是没有关系的。真正判别的方法还是要在实验条件下测的。
如何判断
化合
价变化是电子对偏移还是电子得失
答:
一般可以按成键元素
的电负性差值
来判断 两个元素电负性差值<1.7则为共价化合物,是电子对偏移 两个元素电负性差值>1.7则为
离子化合物
,是电子得失 实际上,并没有一个绝对的阈值,电负性差值在1.7左右时,可以理解为介於离子键和共价键之间的化学键 如果是相同的元素、不同的价态,则高价偏向于...
化学MnO2是
离子化合物
还是共价化合物?
答:
如果按照电负性计算,是
离子化合物
。∵Mn=1.55 O=3.44 ∴δ(德尔塔)=1.89>1.7 ,故为离子化合物。原理:通常认为,
电负性差值
小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物。
元素
的电负性
数值大小与
化合物
类型有什么关系
答:
一般认为:如果两个成键元素间
的电负性差值
大于1.7,它们之间通常形成离子键,形成的是
离子化合物
;如果两个成键元素间
的电 负性差值
小于1.7,它们之间通常形成共价键,形成共价化合物。
电负性
怎么比较,标准是什么
答:
电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)
的电负性
则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。元素电负性数值越大,表示其原子在
化合物
中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子...
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