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第四周期过渡元素电子排布式
Ti、Fe、Cr、Mn等均为
第四周期过渡元素
,在生产生活中起着不可替代的重 ...
答:
(1)根据能量最低原理及洪特规则特例,
可知Cr元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
,锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子,Mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2,由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时...
【物质结构与性质】
第四周期过渡元素
常与H2O、NH3等形成配合物.(1)写...
答:
(1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,
根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
;故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺...
Mn、Fe均为
第四周期过渡元素
,两元素的部分电离能数据列于下表: 回答下...
答:
价电子的排布式为:
3d 5 4s 2 ;Mn 2+ 的价电子为3d 5
,3d轨道半充满,较稳定,由较稳定的3d 5 半充满态转为不稳定的3d 4 状态需要的能量较多;Fe 2+ 的价电子为3d 6 ,不稳定,由不稳定的3d 6 到稳定的3d 5 半充满状态,需要的能量相对要少。(2)①Fe原子或离子外围有较多能量相...
第4周期
钴的核外
电子排布
是怎样的
答:
电子排布:
(1s2)(2s22p6)(3s23p63d7)(4s2)
,括号我加的,实际写时要去掉,括号内电子总数分别为 2 8 15 2
(共7分)Mn、Fe均为
第四周期过渡元素
,回答下列问题:(1)Mn元素价
电子
的电...
答:
(3)分子晶体 (
4
)2:1 (2分) (1)锰的原子序数是25,根据构造原理可写出锰
元素
价电子的
电子排布式
为3d 5 4s 2 。(2)要形成配位键就必须有能提供孤对电子的配体;CN - 的构型是直线型,属于sp杂化。价电子和原子数分别都相同的分子是价电子,所以和CN - 互为等电子体的单质分子...
一些
元素
的各个
电子
层的电子数分别是怎样的?
答:
高中也只涉及
第4周期过渡元素
。下面给出元素的核外
电子排布
方式。+21, 2, 8, 9, 2, 钪, Sc +22, 2, 8, 10, 2, 钛, Ti +23, 2, 8, 11, 2, 钒, V +24, 2, 8, 13, 1, 铬, Cr +25, 2, 8, 13, 2, 锰, Mn +26, 2, 8, 14, 2, ...
砷的价
电子排布式
答:
砷元素的
电子排布式
是 (Ar)3d10 4s2 4p3 有砷是主族元素,其价电子是最外层电子,因此价电子是 4s2 4p3。简化电子排布式中,原子实外围的电子不一定全部是价电子,3d10就不能算作价电子。砷元素介绍 砷(Arsenic),俗称砒,元素符号As,是一种非
金属元素
,在化学
元素周期
表中位于
第4周期
、...
...的递变规律与短
周期元素
略有不同.(1)
第四周期过渡
答:
Zn原子的价
电子排布式
为3d104s2,价电子中3d、4s轨道为全充满状态,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s2
4
p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2,体系的能量较低,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga;(3)H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上...
所有
过渡元素
的最外层
电子
数,给出
4
,5,6
周期
的,谢谢
答:
过渡元素
最外层电子数基本上都是2啊、、、特殊的几个记一下:、。根据洪特规则(及其特例),由于亚层全空/半充满/全充满稳定,有些元素会从最外层s亚层“抢夺”电子,导致最外层电子数不等于2。例如铬的
电子排布式
为1s22s22p63s23p63d54s1,最外层只有1个s电子。除此之外,Cu、Ag、Au、Rh、Pt...
...研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.(1)
第四周期过渡元素
在...
答:
(1)①铜是29号
元素
,该原子核外有29个电子,4S能级能量小于3d能级能量,根据能量最低原理,电子先排4s能级后排3d能级,但轨道处于全满、半满、全空时原子最稳定,所以铜的核外
电子排布式
为[Ar]3d104s1;铜是
金属
晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成,自由电子在外电场中可以定向...
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