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绝热过程的焓变
绝热
条件下反热等于
焓变
吗?
答:
在绝热条件下,系统与外界没有热量交换,因此系统内部的热量变化只取决于系统本身的过程。如果系统在
绝热过程
中发生了温度变化,那么这个温度变化所带来的热量变化就被称为绝热过程中
的焓变
。因此,在绝热条件下,反热确实等于焓变。反热是指在一个过程中,系统所吸收的热量和系统所放出的热量之差。在绝热...
为什么
绝热
等压
过程的焓变
值为零?
答:
绝热等压过程的焓变等于等压热效应
,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义ΔU=Q+W=W,然而定义ΔH=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV又Δp=0,所以,ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的。需要注意的是,此时的P...
请问
绝热过程的焓变
为0吗?为什么?
答:
绝热过程的热量交换为0,即q=0;
焓变指的是体系内能变化与做功之和
绝热过程的焓变
怎么算
答:
最常用的是:反应的标准摩尔焓变等于产物总标准摩尔生成焓减反应总标准摩尔生成焓此外利用
,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变反应的平衡常等都可以计算。
绝热
钢瓶中的反应为什么
焓变化
为零?
答:
系统绝热,与外界无热交换,因此Q=0,因为是钢瓶,所以体积不变,W=p△v=0
由公式可知:△U=Q+W=0 由于反应放热,所以体系的温度是会升高的
。若是有关气体的反应,由pv=nRT可知,压强p会增大。由公式可知H=U+pv,△H=△U+(p²v²-p¹v¹),其中p¹>p...
苯在一个刚性的
绝热
容器中燃烧,
焓变
为什么大于零
答:
绝热
Q为零、刚性容器恒容W为零、U为零。H=U+PV 恒容,但压力增大,所以H大于零。
焓变
大于零,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而...
绝热
钢瓶中,为什么
焓变
等于零?
答:
环境是
绝热
钢瓶 意味着 没有热交换 没有热传导 也就是 没有 △Q=0 钢瓶的限制 就是没有形变 也就是没有做功 △W=0 所以
焓变
就等于0 即△H=0
氢气和氧气在
绝热
钢瓶中生成水的
过程
其
焓变
、熵变、吉布斯自由能是如何...
答:
钢瓶中为恒容反应,所以W=0;
绝热
,所以Q=0;△U=Q+W=0; 生成水后不可逆,绝热不可逆
过程
S>0;该反应放热,容器绝热,所以△T>0, 所以△p>0 ; △H=△U+△(pV)=V△p>0 △G我个人觉得没法判断,△G=△H-△(TS)=V△p-S△T=正-正=?
理想气体的
绝热
反抗等外压膨胀
的焓变
怎么计算
答:
根据
焓变
的定义式来计算△H=△U+△(pv)=△U+(p2V2-p1V1)若为理想气体还可利用pv=nRT 此
过程
,P初不等于P末,P末等于P环境,即过程中△P不等于0,Vdp不等于0。Qp不等于△H
等温可逆和
绝热
可逆焓值
答:
焓值的定义是:H=U+PV,其中H表示焓值,U表示内能,P表示压强,V表示体积。在等温条件下,当系统体积发生变化时,其压强也会发生变化,但是由于温度不变,系统的内能保持不变,因此焓值也保持不变。这可以用数学公式H=U+PV=T(S+PδV)进行推导。
绝热
可逆
过程
绝热可逆过程也是热力学中一个重要...
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