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能斯特方程是怎么推导出来的
能斯特方程怎么推导
?
答:
该方程的三个公式如下:
1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD
,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,能斯特方程为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
能斯特方程
答:
总的来说,
能斯特方程是描述电池反应电动势与反应物浓度关系的公式,基于热力学原理推导而来
,在电化学领域具有广泛的应用和重要性。
求
能斯特方程的推导
答:
能斯特方程
Nernst equation 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,...
原电池的
能斯特方程是如何
用热力学方法
推导出来的
?
答:
因此,电池能做功为I*E*t=G(G为gibbs自由能)I=Q(Q为总电量)/t Q=z*F(z为反应进度,F是一摩尔电荷和一个电荷的电量的乘积)该反应式的物理意义是当反应进行到z mol时,通过的电量有多少。综上,G=-zFE(为什么加负号是因为,自发反应是体系输出功)...
如何
求解
能斯特方程
?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2...
能斯特方程
公式是什么?
答:
能斯特方程式
:标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变,则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小,首先取决于电极的本性,它是通过标准电极电势来体现的。其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压)、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。
能斯特方程
方程内容
答:
对于Cu-Zn原电池,这个公式尤为重要,它的图形表现为一条直线,斜率为-0.0592/2,截距为E=1.10V,与实验数据相符。进一步,可以
推导出
特定电极的
能斯特方程
:φ(+) = φ(标准,+) + (0.0592/2) * lg[Cu²⁺]φ(-) = φ(标准,-) + (0.0592/2) * lg[Zn²⁺...
大学化学,谁能给我解释一下。这个
能斯特方程怎么
推来的?
答:
根据反应①建立其非标态的
能斯特方程
:(2)Φ(Cu2+/Cu+) = Φθ(Cu2+/Cu+) - RT/nF ln[Cu+]/[Cu2+]再由(1)和(2)及相关数据得到:(3)Φθ(Cu2+/CuBr) = Φθ(Cu2+/Cu+) - 2.303RT/F lg[Cu+]/[Cu2+]由于等式(3)的建立是由反应②平衡所对应的,故反应②中出现的离子...
怎么
解
能斯特方程
?
答:
能斯特方程
表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
能斯特方程式怎么
理解啊?
答:
在实际应用中,
能斯特方程
可以通过实验测定电极电势和反应物浓度,来确定反应的热力学和动力学参数。能斯特方程(Nernst)是用以定量描述离子ri在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E0)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能...
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