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能斯特方程的表达式
能斯特方程式
怎样
的表达式
?
答:
能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程,
其表达式为:E = E° - (RT/nF)lnQ其中
,E是电极电势,E°是标准电极电势,R是理想气体常数,T是温度,n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应物浓度的乘积(包括电离度)。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化,从而预测电化...
能斯特方程表达式
是什么?
答:
能斯特
方程表达式
如下图:其中E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。方程应用:一、离子浓度改变时电极电势的变化:根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。二、离子浓度...
能斯特方程表达式
?
答:
能斯特方程表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数
,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两...
能斯特方程的
三个公式如何表示?
答:
该方程的三个公式如下:
1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD
,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,能斯特方程为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
能斯特方程
公式
答:
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O
,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有...
能斯特方程的表达式
是什么?
答:
由
能斯特方程
:φ(Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.059 lg c(Ag+)知 c(Ag+) 越小,φ(Ag+/Ag) 越低。而 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- Ag+ 由于生成AgCl 或 [Ag(CN)2]- 使c(Ag+) 减小。由于 CN- 比Cl- 结合Ag+的能力强,所以[Ag(CN)2]- ...
什么是
能斯特方程
?
答:
能斯特方程
中的参数 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 还原剂的电极反应:Cl2+2e-=2Cl- φ(标准)=1.3583V 氧化剂的电极反应:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O φ(标准)=1.228V E(标准)=1.228-1.3583=-0.1523<0 所以反应不能自发地向右进行。用φ(标准)判断结果与实际反应方向发生矛盾的...
能斯特方程的
物理意义是什么?
答:
能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的
方程表达式
。通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(...
纳
斯特方程
答:
它们之间的关系可以用
能斯特方程
表示. 在常温下(25°C = 298.15 k),有以下关系式: 假定反应为: 氧化型+ne←———→还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势;E——标准电极电势;R——气体常数(8.314J·K-1mol-1);T——温度(K);n——电极反应中得到和失去的...
能斯特方程
中的k表示什么?
答:
k指标准条件下,电对的电极电势。即可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位。
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