44问答网
所有问题
当前搜索:
草酸电离大于水解吗
已知
草酸
是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC 2 O 4 )溶液显酸性.(1)用
电离
...
答:
电离程度大于水解程度
,故答案为:HC 2 O 4 - H + +C 2 O 4 2- ;(2)向10mL 0.01mol/L NaHC 2 O 4 溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,二者恰好反应,所得溶液为草酸钠溶液,在该
为什么
草酸水解
浓度比离子浓度低
答:
因为草酸氢钠中存在水的电离草酸氢根的电离,于是这两个电离平衡都会电离出氢离子,
因此说电离大于水解
。
,
草酸电离
常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5可知草酸氢根离子的电离作用...
答:
不知道你还在不在,你问的应该是
草酸
氢钠溶液的问题,即NaHS2O4溶液,注意到草酸的一级电离常数的数量级为10-2,那么换算成HS2O4–离子的水解常数就是10-12,而二级电离常数(其实就是HS2O4-的电离常数)的数量级是10-5,很显然远大于其水解常数,因此
电离大于水解
,而电离出的氢离子远大于水解的...
化学
水解
问题
答:
是的 因为草酸氢钾为酸性,即证明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度
,所以电离的草酸氢根离子比水解的草酸氢根离子多,自然得到的C2O4^2-比H2C2O4^-多,浓度也大。故c(C2O42-)>c(H2C2O42)是正确的
草酸
是二元中强酸(相当于弱酸),那为什么草酸氢钠显酸性?
答:
因为草酸的一氢根电离大于水解
。草酸是中强酸。在9%浓度以下电离度约一半。简单记忆,中强酸的一钠盐都是酸性(如磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠)
草酸
是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L -1 KHC 2 O 4 溶 ...
答:
D 试题分析:
草酸
氢钾溶液呈酸性,说明HC 2 O 4 - 的
电离
作用
大于
其
水解
作用。A.根据电荷守恒可得c(K + )+c(H + ) = c(HC 2 O 4 - )+c(OH - )+2c(C 2 O 4 2 - ).错误。B.根据物料守恒可得c(HC 2 O 4 - )+c(C 2 O 4 2 - )+ c(H 2 C ...
草酸
氢钾促进水的
电离
还是抑制水的电离?
答:
草酸
ka1=5x10^-2,Ka2=5.4x10^-5,HC2O4-,的
电离
是ka2,水解Kh=Kw/ka1=2x10^-13,电离远
大于水解
,主要是电离,电离出H+,是抑制水的电离
草酸
钠成酸性,
电离大于水解
,怎么判断
答:
回答:HOOCCOONa既可以电离,又可以水解,而溶液的酸碱性可以判断电离和水解程度的相对大小。同样告诉
水解电离
相对大小也可以确定溶液的酸碱性。
为什么酸式盐的水溶液不确定是酸性还是碱性
答:
根据常数可知
草酸
氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度,故显酸性。2、弱酸的酸式根离子,有的显酸性,有的显碱性。(1)若在溶液中电离程度
大于水解
程度,则显酸性:如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。(2)若在溶液中水解程度
大于电离
程度,则显碱性:如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。
草酸
(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶 ...
答:
可知物料守恒式为c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L,故B正确;C.混合溶液显酸性,
电离大于水解
,则c(H2C2O4)<c(HC2O4-)<c(C2O42-),故C错误;D.溶液中有0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4,电离大于水解,溶液显酸性,则c(H+)<c(HC2O4-)...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
草酸根水解和电离谁大
草酸钠电离大于水解
哪些物质电离大于水解
电离大于水解的有哪些
哪些盐电离大于水解
常见电离大于水解的物质
高中水解大于电离的常见物质
草酸水解显什么性
酸式盐电离大于水解的有哪些