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过氧化钠的制备
过氧化钠的制备
方法
答:
工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化,通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气,维持温度在453-473K之间
,钠即被氧化为氧化钠,进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K(这里K是指开氏温度),即可制得过氧化钠。 其化学反应方程式为:4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O2= 2Na2O2 纯净的Na2O2·8H2O是...
过氧化钠的
电子式是?
答:
制备方法
金属
钠氧化
法:将熔融金属钠预热至180℃以上,向氧化炉中喷入压力为39.2~44.1Pa的高速压缩空气流,在300~350℃使钠氧化燃烧,生成的
过氧化钠
经自由沉降逐渐冷却至100℃以下,得到过氧化钠成品。
以食盐为原料如何
制备过氧化钠
答:
先电解熔融的氯化钠;2NaCl(熔融)=(电解)2Na+Cl2↑;再用钠燃烧,得到过氧化钠
;2Na+O2=(加热)Na2O2;有问题请追问!
工业上如何
制备过氧化钠
答:
2na2o+o2=2
na2o2
工业上是先将金属钠熔化,通入定量的不含二氧化碳的干空气,维持180~200℃温度,钠就氧化成氧化钠na2o,再增加气量,并升温至300~400℃,即得纯净的na2o2。
Na2O2 的
电子式 及其形成过程
答:
Na2O2的
形成过程:两个钠原子分别失去一个离子,生成两个钠离子,两个离子分别给到一个氧原子上,形成两个氧离子,两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合,形成过氧化钠。
用金属钠和空气
制备过氧化钠
为什么先通过空气再加热
答:
先通空气后加热的原因是:过氧化钠可以和水还有二氧化碳反应,所以,在
制备过氧化钠的
时候,需要先将水和二氧化碳去除。而管中本来有空气,里面含有H2O和CO2,所以要先通没有这两种物质的空气将其除去。本实验前面还需要有三个装置,一个是氢氧化钠,一个是浓硫酸,第三个为碱石灰。氢氧化钠是为了除去...
过氧化钠制备
答:
制备过氧化钠的
步骤如下:首先,采用金属钠在低氧环境中形成Na2O,确保氧气含量低于空气。这个过程旨在防止钠过快氧化。接着,对得到的Na2O进行关键的干燥处理,充分粉碎,以去除可能的水分,确保下一步反应的纯度和效率。然后,将粉碎后的Na2O置于一个氧气含量高于空气的环境中,加热至200~350℃,促使钠...
工业
制备过氧化钠
化学方程式!急!
答:
2Na+O2=
Na2O 2
Na2O+O2=2
Na2O2
工业上是先将金属钠熔化,通入定量的不含二氧化碳的干空气,维持180~200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na2O,再增加气量,并升温至300~400℃,即得纯净的Na2O2。
如何 把氢氧化钠 变成
过氧化钠
答:
不过过氧化氢酸性很弱,要使反应顺利进行,氢氧化钠和过氧化氢溶液要较浓(前者40%,后者30%),将少量过氧化氢溶液滴入氢氧化钠溶液,同时加入一些无水乙醇,即可观察到过氧化钠固体析出(过氧化钠会溶于水,但不溶于乙醇,加入无水乙醇可促使其析出)当然,这样
制备过氧化钠
没有任何实际意义,只是...
怎么
制备过氧化钠
和氧化钠?
答:
4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2=
Na2O2
(加热)
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