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配制铬酸钾溶液的原理
铬酸钾
指示剂的
配制
是怎么样的?
答:
铬酸钾
指示剂的
配制
是如下:称取5g分析纯铬酸钾,溶于少量蒸馏水中,加入硝酸银
溶液
至砖红色不退,搅拌均匀,放置过夜后,进行过滤。将滤液用蒸馏水稀释至100ML。中和法将
重铬酸钾
溶解于母液和水中,加入反应器,在搅拌下加入氢氧化钾进行中和反应,生成铬酸钾呈弱碱性,经蒸发浓缩,冷却结晶,固液分离,...
怎样将
重铬酸钾
制备
铬酸钾
答:
重
铬酸
根在
溶液
中存在下面平衡 (Cr2O7)2- + H2O == 2(CrO4)2- + 2H+ 所以加碱(这里应该加氢氧化钾)可以使平衡右移 K2Cr2O7+2KOH==2K2CrO4+H2O
5%的
铬酸钾
指示剂
溶液
,怎么配
答:
5%
铬酸钾溶液配制
:1、5g铬酸钾溶入100ml蒸馏水。2、称取5g铬酸钾溶于少量蒸馏水中,加入少量硝酸银溶液使之出现微红,摇匀后放置12h后,过滤并移入100mL容量瓶中,稀释至刻度。
重铬酸钾
又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以铬酸...
答:
(1)阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,
溶液
由黄色逐渐变为橙色;故答案为:阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色;4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+; (2)加入反应容...
为何能用铬酸钠和氯化钾制取
铬酸钾
?
答:
这是溶解度的问题。铬酸钠恶化氯化钾的
溶液
中有钠离子、铬酸根离子、氯离子和钾离子。这样钠离子于氯离子就能形成氯化钠了。而氯化钠的溶解度随温度的变化很小,就可以于
铬酸钾
分离,从而制得铬酸钾了。
重铬酸钾
又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬...
答:
则阳极是
溶液
中的OH - 放电生成氧气,电极反应式是4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O。由于OH-被电解,破坏了阳极周围水的电离平衡导致阳极周围溶液显酸性,则促进可逆反应向2CrO 4 2- (黄色)+2H + Cr 2 O 7 2- (橙色)+H 2 O正反应方向移动,所以阳极周围的实验现象是阳极...
配制铬酸钾
指示剂为什么要加入硝酸银至红色沉淀不退为止
答:
铬酸钾
指示剂是为了判断
溶液
中是否有银离子,出现铬酸银的红色需要铬酸根和银离子浓度达到一定限度才会出现。如果不在指示剂中加入硝酸银直到有沉淀生成,那么在做指示剂的时候,即使银离子已经过量,也不会有红色产生,需要溶液中银离子浓度更高才有现象发生,终点延缓,造成误差。
铬酸钾
饱和
溶液
怎么配
答:
这个?恩恩,最简单的方法叫做加热结晶法,你先把水加热到七十度,不断加入
铬酸钾
,然后等起冷却之后,将其倒出看看其液体质量增加了多少就知道了
配制铬酸钾
时加氢氧化钠
有什么
作用
答:
主要是提高
溶液
中CrO4(2-)离子的浓度,当然,氧化性也降低了,稳定性提高了。Cr2O7(2-) + 2OH(-) = 2CrO4(2-) + H2O
铬酸钾的
化学性质
答:
水溶液中,铬酸钾离解出铬酸根离子(CrO4,黄色),与另一种二聚的重铬酸根离子(Cr2O7,红色)形成平衡,加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移,从而使溶液呈橙红色:2 CrO4 + 2 H ⇌ Cr2O7 +
H2O铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子
,可以与Ba、Pb和Ag形成沉淀:Ba + CrO4 → BaCrO...
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