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酮羰基中碳的杂化类型
羰基碳
原子是什么
答:
羰基碳原子是sp2杂化
,是平面三角形结构,键角是接近120度的,羰基(carbonylgroup)是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团(C=O)。是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。由一个sp2或sp杂化(见杂化轨道)的碳原子与一个氧原子通过双键(见化学键)相结合而成的基团,可以表示为...
羰基碳
正离子什么
杂化
形成?
答:
羰基碳
正离子(carbocation)是一种带正电荷的碳离子,其带正电荷的碳原子上有一个羰基(C=O)官能团。羰基碳正离子
的杂化形式
取决于其电子构型和化学环境。在最简单的情况下,比如甲基羰基阳离子(CH3CO+),羰基碳正离子的电子构型为 sp2 杂化,其中一个 2p 轨道未杂化,带正电荷的碳原子上的空轨...
在CH3COCH3(丙酮)分子中,
羰基碳
原子与甲基碳原子成键时所采取
的杂化
方式...
答:
在CH3COCH3(丙酮)分子中,羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对,
所以采用sp2杂化
,甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以采用sp3杂化,故选C.
羰基的
结构式怎么写?
答:
其中,C代表
碳
原子,=代表碳原子与氧原子之间共享一对电子,O代表氧原子。这个结构式表示了
羰基
的双键结构,其中碳原子
的杂化
状态为sp2杂化。羰基是许多有机化合物的重要官能团,如
酮
、醛、酸等。
羰基
结构特点
答:
平面三角形。羰基是醛
酮
官能团
中的羰基
,
碳
原子以sp2
杂化
形成两个C—C、一个C—O的δ键,一个未杂化2p电子与氧的一个未杂化2p电子形成,特点是会构成平面三角形结构。羰基是指由碳原子与氧原子由双键连接而成的有机官能团。
羰基
为什么是sp2
杂化
答:
杂化
轨道用于形成σ键(σ键是单键,双键和三键中必有一个σ键)和容纳孤对电子,一个
碳
原子能形成四个键,
羰基
上的碳原子形成了四个键,其中有3个是σ键,无孤对电子,故羰基上的碳原子是sp2杂化。
为什么一氧化
碳
不能使醛和
酮
氧化?
答:
常用的弱氧化剂有土伦试剂、费林试剂和本尼迪特。 [解题过程] 醛、
酮
的化学性质 (Chemical Properties of Aldehydes and Ketones) 醛、酮的化学性质主要表现在羰基上,以及受羰基影响较大的α-氢原子上。
羰基碳
原子是SP2
杂化
,碳原子的三个SP2杂化轨道分别与氧原子、氢原子或碳原子形成三个s键,键角约...
羧酸分子羧基的
碳
原子为sp2
杂化
,三个sp2杂化轨道分别与两个氧原子和另...
答:
有机物中 C原子和2个原子相连就是 sp
杂化
C原子和3个原子相连就是 sp2 杂化 C和4个原子相连就是 sp3 杂化
一氧化
碳
分子与醛、
酮的羰基的
为什么不同
答:
CO分子中C原子(sp
杂化
)与O原子除了形成一个σ键,一个π键,还形成一个π配位键,相当于三重键,键能较大,键长较小;并且由于配位键C→O是C原子的孤对电子配给了O原子而形成的,抵消了C=O极性,偶极矩小得多,且方向相反。而
羰基中
C原子(sp2杂化)与O原子只形成一个一个σ键,一个π键,...
“C=O”中的π键是怎样形成的?
答:
羰基碳
是sp2
杂化
,还有一条p轨道没有参与杂化,垂直于这个sp2杂化平面。羰基氧没有杂化,两条各只有一个电子的p轨道,其中一条与
碳的
一条sp2杂化轨道形成一个西格玛键,另外一条p轨道与碳上那个没有参与杂化的p轨道平行,形成π键。
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