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金属性和还原性
还原性和金属性
有什么相同点和不同点?
答:
一、概念的主体不同 1、
金属性
是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的概念,某气态原子失电子能力越强,则该原子所属元素的金属性越强,反之越弱。2、
还原性
是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的概念。某物质失电子能力越强,则该物质还原性越强,反之越弱。二、相对强弱的判断依据不同 1、金...
怎么判断
金属性还原性
?
答:
1、依据
金属性
判断:失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。2、依据
还原性
判断:物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
在化学中,
金属性和还原性
一样么?为什么?
答:
请不要误导:
金属性与还原性
有相似的地方但有本质的区别:还原性是指失电子能力,对于任何物质失电子时候显示的都是还原性,金属也具有还原性,金属性指金属活动性,在某一层面指还原性,延伸出来的有氢氧化物的碱性,置换能力,如H2具有还原性却不具有金属性。非金属性与氧化性的区别与此相似。
还原性与金属性
的关系是怎样的?
答:
元素的
金属性
越强,它的单质
还原性
越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如:金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+<Mg2+<A...
氧化性,
还原性与金属性
,非金属性的关系?
答:
还原性
:---失电子的性质.---越易失电子,还原性越强.3.非
金属性
---专门用于描述非金属元素的性质.---非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.---非金属性越弱,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.4.金属性 ---专门用于描述金属元素的性质.---金属性越强,对应的还原剂越易...
还原性
就是
金属性
吗?
答:
金属有还原性,
还原性
不等于
金属性
。金属性是指明单质金属易失去电子的能力;还原性也是指明原子或原子团失去电子的能力;但是硫化氢、二氧化硫、碘化氢的还原性,总不能叫金属性吧!!!也就是说金属性就是单质金属易失去电子的能力,也叫金属的还原性。《金属的还原性》与《金属性就是还原性》这两句话...
金属活动性顺序表中位置越后的金属,
金属性
越?
答:
属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,
金属性
越弱,原子的
还原性
越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。金属活动性顺序:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、...
金属性
还原性
是一个概念么?
答:
金属性
是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有
还原性
。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是,也有很多的非金属具有还原性,例如:碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性。\ 主持人 : 各位同学,大家好。欢迎登陆精华听课网参加今天由北京十四中化学特级教师李佳老师指导...
如何根据元素的
金属性和
非金属性判断它的
还原性
强弱?
答:
有以下几种方法:
金属性
:1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱(如:Na>Mg)2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强(如:K>Na)3.元素的金属性越强,它的单质的
还原性
(失电子能力)越强.4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强(如:Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2 ...
氧化性`
还原性
`
金属性
`非金属性`酸性`碱性之间的联系.
答:
还原性
是相对于氧化性来说的 ,能还原别的物质 ,即具有还原性 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
金属性
是元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化...
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