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铁与盐酸反应为什么不生成三价铁
铁和盐酸反应
,
生成
的
为什么不
是FeCl3?
答:
铁是变价金属,与强氧化剂
生成三价铁
的化合物,与弱氧化剂生成二价铁的化合物,因为
HCl
氧化性弱,所以生成FeCl2.
为什么
Fe与稀
盐酸反应
会
生成
二价Fe而不是
三价
Fe
答:
因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性
。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸(硫酸或者硝酸)会氧化成三价。可以这样理解:稀盐酸中的氢离子氧化性差,只能把铁氧化成二价。铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。还原性从大到小:K、Ca、Na...
为什么盐酸不
能把铁直接氧化成
三价铁
呢?
答:
因为
盐酸
表现酸性,酸根离子不具备氧化性,只能把铁氧成+2价的亚铁离子 1、所以
生成
的是氯化亚铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2、如遇氧化性比较强的氯气,会氧化成
三价铁
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、铁在氯气中燃烧直接生成氯化铁 2Fe+3Cl2=2FeCl3 4、
铁与
活动性比它弱的金属的盐溶液发生转换
反应
,也生成二...
铁与盐酸反应
的化学方程式
生成三价铁
么
答:
不会。
因为Fe单质是反应的还原剂,即使生产三价Fe也会被Fe单质还原为二价
;从正向考虑,要把二价铁氧化为三价铁需要补充氧化剂,由于溶液中缺乏氧化剂,反应无法进一步进行,所以在足量Fe的条件下不会有三价Fe出现。
金属
铁与盐酸反应
,
为什么生成
的是亚铁盐,而不是铁盐
答:
氢离子只能把铁氧化为亚铁离子,
但是三价铁离子氧化性要大于氢离子
,因此氢离子不能将铁氧化为三价铁离子,因此铁与盐酸反应不会生成三价铁盐。
铁与盐酸反应为什么生成
的铁是正2价而不是正
3价
答:
展开全部 因为盐酸的氧化性不够强(酸与
铁反应
都生成2价铁),铁与强氧化剂反应才
生成3价铁
,比如氯气(cl2)3cl2+2fe=2fecl3 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2017-02-17
为什么盐酸
和铁反应生成二价铁而不是三价铁 17 2017-01-29
铁与盐酸反应为什么
生成的是二价铁而不...
盐酸为何不
能把二价铁离子氧化成
三价铁
离子?
答:
盐酸的氧化性主要来自盐酸中的氢离子,氢离子的氧化性一般小于
三价铁
离子,因此
盐酸不
能把二价铁离子氧化成三价铁离子。如氧化性:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
hcl为什么
与fe
反应生成
fecl2,
不生成
fecl3?
答:
铁与盐酸反应
Fe+ 2HCl = FeCl2+H2 实际是铁和氢离子反应,而氢离子氧化性不强。所以只
生成
+2价的 而铁和氯气反应会生成+
3价铁
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 因为氯气的氧化性强。所以为+3价 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/127599150.html?si=2 ...
为什么铁与
稀
盐酸反应
制得的是二价铁?而不是
三价铁
?希望讲的简单通俗点...
答:
您好。通俗点讲,就是氧化性:三价铁>氢离子>二价铁。三价铁可以
和铁反应
,生成二价铁,离子方程式如下:2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)。所以即便能反应生成三价铁,它也会再次反应回去,所以
没有生成三价铁
。
为什么盐酸
和
铁反应生成
二价铁而不是
三价铁
答:
盐酸
的H+氧化Fe,形成Fe2+,H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+,所以
生成
Fe2+,生成物的氧化性不可能大于
反应
物的氧化性,不可能生成Fe
3
+.
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