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铁对高锰酸钾的滴定度
铁和
高锰酸钾的滴定度
怎么算
答:
滴定度
与反不反应没关系。5
高锰酸钾
对1二价铁 根据二价铁或者三价铁就能算了。也就是1二价
铁对
2三氧化二铁 所以2三氧化二铁对5高锰酸钾 所以T=5/2C高锰酸钾M氧化铁
已知
高锰酸钾的
浓度为0.02mol/L求它对
铁
的滴
答:
已知
高锰酸钾的
浓度为0.02mol/L,求它对
铁的滴定度
。一般使用高锰酸钾滴定亚铁离子。滴定反应的化学方程式为:\[ 2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 10CO_2 + 8H_2O \]高锰酸钾与草酸钙的反应摩尔比为2:5,即每2摩尔的高锰酸钾可以与5摩...
已知
高锰酸钾的
浓度为0.02mol/L求它对
铁
的滴
答:
一般用高锰酸钾滴定亚铁吧 T Fe2+/KMnO4 = 0.00558g/ml
滴定反应 2KMnO4 + 5H2C2O42 +3 H2SO4 ===2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O 高锰酸钾对草酸钙 反应摩尔比 2:5 , 即参加反应的高锰酸钾摩尔数 = 2/5 草酸钙摩尔数 滴定度T的概念要知道,就是1ml 高锰酸钾能滴定0...
已知
高锰酸钾
溶液
滴定度
为TCaC2O4/
KMnO4
=0.006405g/ml, 求此高锰酸钾...
答:
一般用高锰酸钾滴定亚铁吧
T Fe2+/KMnO4 = 0.00558g/ml
算法不懂的话再追问
KMnO4
对Fe2O3
的滴定度
是多少?
答:
Fe2O3 的滴定度:滴定度 = 滴定剂摩尔数 ÷ 被滴定物质量
滴定剂摩尔数为 0.02000 mol,被滴定物质量为:3.16 g ÷ 159.6 g/mol = 0.01983 mol 滴定度 = 0.02000 mol ÷ 0.01983 mol ≈ 1.01 因此,0.02000mol/L KMnO4 溶液对 Fe2O3 的滴定度约为 1.01。请笑纳。
已知高猛酸钾溶液对碳酸钙
的滴定度
为0.005018g/L求
高锰酸钾
溶液的浓度及...
答:
在
高锰酸钾
间接法测钙时,有关反应如下:CaCO3 + 2H+ —— Ca^2+ + CO2 + H2O Ca^2+ + C2O4^2- —— CaC2O4 CaC2O4 + 2H+ —— Ca^2+ + H2C2O4 5H2C2O4 + 2MnO4^- + 6H+ ——2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O 因此:1/5
KMnO4
——1/2...
0.02718mol/l
高锰酸钾滴定
分析有多少铁
答:
0.007590。用0.02718mol/L的
高锰酸钾
标准溶液测定
铁的
含量,已知每1mL的
KMnO4
标准溶液相当于0.007590克的铁,则其浓度用
滴定度
表示为:TFe每KMnO4等于g每mL。
已知高猛酸钾溶液对碳酸钙
的滴定度
为0.005018g/L求
高锰酸钾
溶液的浓度及...
答:
在
高锰酸钾
间接法测钙时,有关反应如下:CaCO3 + 2H+ —— Ca^2+ + CO2 + H2O Ca^2+ + C2O4^2- —— CaC2O4 CaC2O4 + 2H+ —— Ca^2+ + H2C2O4 5H2C2O4 + 2MnO4^- + 6H+ ——2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O 因此:1/5
KMnO4
——1/2...
想问个有关
滴定
分析的化学问题
答:
(
滴定度
是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量)
高锰酸钾
对三氧化二铁无滴定度。2,根据用去高锰酸钾26.30毫升,可以计算出样品中含铁量为:26.30*1.1225*10-3=0.029521克。所以试样中三氧化二
铁的
质量分数为:(0.2718-0.029521)/0.2718 *100%=89.14% 完全手写,请采纳。
分析化学
答:
你好,一般可以认为
高锰酸钾
和铁不反应。将高锰酸钾和铁屑混合,经过试验观察,无任何反应。(1) 用高锰酸钾溶液
滴定
硫酸亚铁---自身指示剂。(2)MnO4- +5 Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (3)在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深。(4)滴定终点,最后半滴高...
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