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铋酸钠和浓盐酸反应现象
铋酸钠和浓盐酸反应
生成黄绿色气体离子方程式
答:
铋酸钠(Bi(NO3)3)和浓盐酸(HNO3)可以发生反应,生成黄绿色气体——氮氧化铋(BiNO3)
。反应方程式如下:2 Bi(NO3)3 + 3 HNO3 = Bi2(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O 在此反应中,铋酸钠和浓盐酸分别在2摩尔和3摩尔的量中参与反应,生成2摩尔的氮氧化铋和3摩尔的氮氧化氮。反应还会产生3摩...
铋酸钠可以把CI离子氧化为Cl2
,为什么使用
浓盐酸
答:
铋酸钠可以把CI离子氧化为Cl2,使用浓盐酸是因为因为浓盐酸具有极强的挥发性和氧化性
。盐酸为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。
硝酸
铋
+氢氧化
钠
+氯水 实验时首先看到白色沉淀,加热后沉淀变黄,然后变...
答:
棕黑色的铋酸钠可以与浓盐酸反应:
NaBiO3 + 6HCI(浓)=== CI2 + BiCI3 + NaCl + 3H2O +5价铋具有强氧化性
,尤其是酸性环境下
铋酸钠和浓盐酸反应
的化学方程式怎么写? 反应的化学方程式是什么?_百度...
答:
NaBiO3+6
HCl
(浓)=NaCl+BiCl3+Cl2↑+3H2O
二氧化铅和
铋酸钠
有强氧化性为什么举3例
答:
1都能和浓盐酸反应,生成低价金属离子和氯气
2都能在酸性条件下,将Cr3+氧化为Cr2O7 2- 3都能在酸性条件下将二价锰离子氧化为高锰酸根。这三个例子咋样
铋酸钠
(NaBiO3)是一种强氧化剂,可将Mn2+氧化为MnO4-,该
反应
要在
浓
HNO3...
答:
铋酸钠
(NaBiO3)是一种强氧化剂,可将Mn2+氧化为MnO4-,浓盐酸中Cl元素处于最低价态,具有还原性,所以浓盐酸能被铋酸钠(NaBiO3)氧化生成氯气,浓硝酸具有强氧化性,不能被铋酸钠氧化,所以该
反应
要在浓HNO3而不是
浓盐酸酸
化的条件下进行,故选C.
...
铋酸钠
(NaBiO 3 )可氧化硫酸锰(MnSO 4 ),
反应
答:
4)生成,则转移0.5mol电子,正确;B、离子方程式为5NaBiO 3 +2Mn 2+ +14H + =2MnO- 4+5Bi 3+ +Na + +7H 2 O,NaBiO 3 未拆成离子说明
铋酸钠
难溶于水,正确;C、若有Mn 2+ 离子,
反应
后溶液出现紫色,正确;D、Cl-的还原性强于Mn 2+ 离子,会先与NaBiO 3 反应,错误。
高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、
铋酸钠
...
答:
在碱性条件下反应生成盐和水,方程式为PbO2+2NaOH △ . Na2PbO3+H2O,
和浓盐酸反应
生成氯气、氯化铅和水,反应方程式为PbO2+4HCl(浓) △ . PbCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:PbO2+2NaOH △ . Na2PbO3+H2O、PbO2+4HCl(浓) △ . PbCl2+Cl2↑+2H2O.
高三化学
答:
这个问题是这样的 第一在高中化学中基本上所有的酸化条件都是浓硝酸,偶尔会有浓硫酸。这是因为浓硝酸
和浓
硫酸中的N和S是一种和常见的多价态元素,既可以被氧化也可以被还原。但是
浓盐酸
中的Cl元素已经是最低价态了。这道题我觉得排除法比较合适:B中因为此
反应浓
硝酸不参与最后的反应,不考虑溶液...
铋酸钠
在酸性溶液中可以把二价Mn离子氧化成高锰酸根离子,在调节该溶液...
答:
说明
铋酸钠
在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生
反应
。稀硫酸与稀硝酸中的硫元素(+6价)和氮元素(+5价)已达最高价态,无法被氧化;而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素(-1价)均可被氧化至更高价态。所以不应选用
浓盐酸
和稀盐酸。
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