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铜离子与过量氨水反应方程
铜和氨水
怎么
反应
答:
CuSO₄(硫酸铜)+ 2NH₃·H₂O(氨水)=
Cu
(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)(2)硫酸
铜和氨水反应
,
氨水过量
:CuSO₄(硫酸铜) + 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)...
向硫酸
铜
溶液中加入
过量氨水
:
Cu
2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+_百度知 ...
答:
开始
反应
时复分解反应,就是你的那个反应式。但是,因为你的
氨水过量
,还可以发生络合反应,生成
铜
氨络
离子
:
Cu
(OH)2+4
NH3·H2O
=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-+ 4H2O
过量
氨气通入硫酸
铜
溶液的现象及
反应
的
离子方程式
答:
少量的时候产生蓝色沉淀:
Cu
2+十2NH3十2H2O=2NH4+十Cu(OH)2
过量
的时候产生沉淀溶解,形成绛蓝色溶液:Cu(OH)2十2NH4+十2NH3=[Cu(NH3)4]2+十2H2O 总
反应
:Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 现象,蓝色溶液先产生蓝色沉淀,最后沉淀溶解,形成绛蓝色溶液。希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
氨水
硫酸
铜
溶液
反应离子方程式
答:
将
氨水
加入硫酸
铜
:首先
Cu
^2++2
NH3·H2O
==Cu(OH)2 +2NH4+ (蓝色沉淀氢氧化铜)当继续
过量
加入氨水:Cu(OH)2 +2NH4++2NH3·H2O==Cu(NH3^2+ +4H2O (蓝色溶液);总的
反应
式为Cu2+ +4NH3==Cu(NH3)4^2+
铜
铵
离子
为什么能溶于
过量氨水
答:
Cu
2+与少量氨水反应:Cu2+ + 2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+ Cu2+
与过量氨水反应
:Cu2+ + 4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 所以说Cu(OH)2能溶于过量氨水.
铜离子
的检测中,如何确定
氨水
的适量添加量以形成蓝色沉淀?
答:
首先,让我们想象一下这个化学
反应
的场景:当铜离子遇上适量的氨水,它会温柔地转变为蓝色结晶——铜氨络合物,
离子方程式
是:Cu2+ + 2
NH3·H2O
→ Cu(OH)2↓ + 2NH4+。这种蓝色沉淀,就像铜离子的小诗篇,诉说着它的存在。然而,当
氨水过量
时,这个沉淀会溶解,形成深蓝色的溶液,
铜离子与
氨的...
...10ml6mol/l
氨水
混合并达到平衡,计算溶液中
铜离子
答:
∴有 K=x/[(0.05-x)*(3-4x)]整理可得 4Kx²-(3.2K+1)x+0.15K=0 ∵K>>1,∴3.2K+1≈3.2K 约去K,
方程
可简化为 4x²-3.2x+0.15=0 这是个简单的一元二次方程,易解得 x=0.05 (另一解x=0.75>0.05舍弃)由此可见,
反应
达到平衡时,
铜离子
完全反应,浓度...
向硫酸铜水溶液里加入
过量氨水 反应
前后
铜离子
浓度变吗?
答:
会变
反应
为先生成氢氧化铜,再被溶解生成铜氨离子,与
铜离子
不一样,所以铜离子浓度减小
求
铜
与浓
氨水反应
通入氧气的
离子方程式
。
答:
Cu
+4NH3.H2O+O2=[Cu(NH3)2]- +2NH4+ +6OH-
0.025摩尔每升的
铜离子
10.00毫升与0.3摩尔每升的
氨水
10.00毫升混合达到平...
答:
Cu
2+ + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+ 始 0.25 3 0 终 0 2 0.25 单位mmol 由于
铜
氨的稳定常数较大,而且氨远远
过量
, [Cu(NH3)4]2+解离的氨很少 Cu2+ + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+ 始 0 0.1 0.0125 平衡 x 0.1+x 0.0125-x K稳...
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