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铵根离子与水吸热还是放热
含有硝酸根或
铵根
的物质溶于水都会降温吗?
答:
所有铵盐溶解都是吸热的
,个人认为主要原因是铵根离子水解时吸热,硝酸盐不太清楚。
初中化学常见
吸热
溶液
和放热
溶液是什么??
答:
氢氧化钠和浓硫酸加水时都会
放热
.硝酸铵在溶解时会
吸热
.氯化钠在溶解时既不吸热也不放热.以上是初中化学教学中的典型例子.采纳楼下意见:吸热的还可能考到氯化氨?(不常用,初中我给的 几个考试就够用了,其他就当拓展视野了.)
硝酸铵溶于水为什么
是吸热
(我初三)
答:
一般情况下,含铵根离子得化合物(就比如你说得硝酸铵)溶解于水时扩散过程表现得更为剧烈,
所以明显吸热
,离子需要从溶剂中吸收热量来完成自己得扩散过程。所以溶液温度降低!是离子扩散过程吸热,不是溶液吸热。就是说铵根从水中带走热量,所以水温降低,溶液温度降低 ...
硝酸铵
吸热还是放热
硝酸铵是吸热还是放热反应
答:
硝酸铵在溶于水时是吸热反应
。一般的物质在溶于水时都是放热反应,唯独硝酸铵是特例,在溶于水时是吸热反应。,这是因为铵根离子在水中会发生水解,这是中和反应的逆反应,而中和反应是放热反应,所以硝酸铵溶于水是吸热反应。硝酸铵是一种易溶于水的氧化剂,在化肥和化工领域应用甚广,可用于杀虫剂...
一切物质溶于水都
放热
吗?
答:
这一过程是吸收热量的,另一种是溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子,
这一过程是放热的.这两个过程中吸收和放出的热量不同
,使得在溶解过程中溶液的温度发生了变化,有的物质溶于水,溶液的温度降低,如硝酸铵,有的物质溶于水,使溶液温度升高如氢氧化钠或浓硫酸,...
氯化铵固体
与水
反应为什么
吸热
?而氢氧化钠固体
是放热
?
答:
且总的
放热
大于总的
吸热
,最终表现为放热。水溶液的pH:因为在
水中
电离出的
铵根离子
水解使溶液显酸性,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时,1%为5.5,3%为5.1,10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂(提供氯离子进行配位,使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中)。
铵盐的性质
答:
1、铵盐
是离子
型化合物,都是白色晶体(
NH4
MnO4是紫黑色),易溶于水,溶水时
吸热
。2、受热易分解放出氨气:NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑。3、干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。4、NH4的检验:...
为什么硝酸铵溶解于
水吸热
?
答:
从化学角度讲,我觉得会很简单,很白话,如下:硝酸铵溶解
吸热
,是因为
铵根离子和
硝酸根离子断链需要能量,会吸收
水中
的热量,所以其溶液会降温 氢氧化钠溶解
放热
,其原因正好相反 如果再深究 就超出化学的考查范围了,属于化学物理的范畴,也会比较难理解了。
Na2CO3+NH4NO3为什么降温,有什么反应吗
答:
NH4NO3是强酸弱碱盐,
铵根离子
水解反应:NH4+ +H2O→NH3+H+溶液呈酸性。酸碱中和反应
是放热
反应,水解反应是中和反应的逆反应是
吸热
反应。当Na2CO3和NH4NO3分别溶于水时,都有吸热降温效果,当两种混合溶于水或两种溶液混合时,由于H+ + OH-=H2O,打破这两个水解平衡,使两个水解平衡都向水解方向移动...
硝酸铵溶于
水放热还是吸热
答:
水和硝酸铵反应
是吸热
。硝酸铵中硝酸根
和铵根
之间有
离子
键。当溶解时候,需要能量打破这个离子键的键能,所以在溶解时候吸收环境热量,导致温度下降。硝酸铵为一种无色无臭的呈白色或者透明的晶体,非常容易溶于水,易吸湿结块。硝酸盐的熔点为一百六十九点六摄氏度,其为铵阳离子的硝酸盐,是氧化剂,它...
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