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银和氯化银原电池
银
氯化银电池
电极反应
视频时间 03:28
求解释这个
原电池
的原理和d选项
答:
首先,负极是银棒,正极是氯气。我给你分析一下这个
原电池
吧:银棒上的银原子失去一个电子变成银离子,由于银棒是插在盐酸溶液里的,因此银离子周围有很多的氯离子,导致银离子生成的同时就会
和氯
离子结合成为难溶于水的
氯化银
。然后我们跟踪银原子失去的这个电子,这个电子顺着导线跑到正极,被氯气吸收。
解释
原电池
问题
答:
这是电解池,阴极反应:2H++2e-==H2 阳极反应:2Ag+2Cl--2e-==2
AgCl
阳极材料为银,银是活性电极,作阳极会自己失电子,由于溶液是HCl,因此,溶液中Ag+量极少(视为没有),因此在阴极析出的只有H2。当HCl消耗完了,溶液中Ag+含量会上升,但也不会在阴极析出,因为阴极H+放电,...
...某
原电池
装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2
AgCl
。下列说法正确的是...
答:
使用者应注意制造商的建议书和所用
银/氯化银电池
类型的电位值,银/氯化银电极具有较高的精确度(一般地说,如果使用和维护正确的话,误差小于2mV)并且耐用。
银-
氯化银
电极
与
甘汞电极组成的
原电池
是吸热的还是放热的
答:
放热
原电池
都必须是放热,才能将化学能转化成电能
有没有
原电池
的正负极是同一个离子得失电子?
答:
净反应:Ag+ ==Ag+ 即银离子由高浓度向低浓度转化。又比如说,Ag, AgCl(s)∣HCl(aq,x)‖HCl(aq,y)∣AgCl(s),Ag ,x>y 即以
银和氯化银
二者的混合物做成的固体为电极,高浓度盐酸为负极电解质,低浓度盐酸为正极电解质。正极反应:AgCl+e- ==Ag+Cl- 负极反应:Ag+Cl- -e-...
...某
原电池
装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2
AgCl
。下列说法正确的是...
答:
正极发生还原反应,根据总反应,氯气被还原,所以正极的方程式为Cl2+2e^-=2Cl^-。负极发生氧化反应,2Ag-2e^-+2Cl^-=2
AgCl
。由于开始时溶液即盐酸,左侧有大量盐酸,所以电极反应得到的银离子随即与盐酸中的氯离子沉淀,不会通过交换膜到右侧的,所以右侧没有大量白色沉淀 ...
高中化学化学!
答:
现在来写一下这个
原电池
的正负极反应(化学式太难打,用中文代替了)负极:1个银+1个氯离子-1个电子=1个氯化银 正极:2个铝离子+6个水+6个电子=2个氢氧化铝+3个氢气 总反应为:2AlCl3+6Ag+6H2O=2Al(OH)3+6
AgCl
+3H2 因此,溶液中氯化铝被沉淀为
氯化银和
氢氧化铝,溶液的质量自然会减轻 ...
原电池
充放电?银是否为活性电极?
答:
原电池
是化学能转化为电能的装置,所以在发生原电池反应而对外供电时是放电;而电解池是电能转化为化学能的装置,可以看成是在被外界充电。银可以作为惰性电极使用,也可以作为活性电极的还原态而参加反应,例如常见的银-
氯化银
电极。
设计
原电池银和
氯气生成
氯化银
答:
银作负极,活性比它弱的金属或者金属氧化物作正极,以稀硫酸作电解质溶液 负极(Ag) 2Ag-2e=2Ag+ 正极(Pt) Cl2+2e==2Cl- 总式2Ag+Cl2==2
AgCl
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