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锌锰电池反应方程式
碱性
锌锰电池
的正负极
反应方程式
答:
正极反应方程式:MnO2 + H2O + e- → MnOOH + OH- 负极反应方程式:Zn + 2OH- → ZnO + H2O + 2e-
接下来对这两个反应方程式进行 在碱性锌锰电池中,正极发生的是氧化反应。具体而言,二氧化锰与水在正极接受电子,生成氢氧化锰和氢氧根离子。其中,氢氧根离子在电池工作中起着关键作用,它是...
锌
猛干
电池
三种条件下的电极
反应方程式
?………要正确的………好的...
答:
总的电池反应为:
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
碱性锌锰电池 正极反应:MnO2+H2O+eˉ=MnO(OH)+OHˉ负极反应:Zn+2OHˉ=Zn(OH)2+2eˉ总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4
锌锰
干
电池
的离子
方程式
是什么
答:
总:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
酸性
锌锰
干
电池
的
反应方程式
答:
酸性锌锰干电池的正极反应是由二氧化锰(MnO2)参与的,
反应式为“2MnO2加2H2O加2e→2MnO(OH)加2OH-”
;酸性锌锰干电池的负极反应是由锌(Zn)参与的,反应式为“Zn加2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2加2H加(加2e)”。将正负极反应式相加,得到的总反应为“2MnO2加Zn加2NH4Cl→2MnO(OH)加Zn(NH...
锌锰
干电池是最早使用
的化学电池
,其基本构造如图所示.(1)锌锰干电池...
答:
(3)实验一
反应
的
方程式
为2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑,生成56ml氧气,即 0.056L 22.4L/mol =0.0025mol,则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol,实验二反应的方程式为H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑,生成112ml氧气,即...
高中化学 碱性
锌锰
干
电池
的 负极
反应
式 Zn失去电子 为什么还要与氢氧根...
答:
OH)2。附
反应方程式
:负极:Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2正极:2MnO2 + 2H2O + 2e- == 2MnO(OH) + 2OH-总:2MnO2 + Zn + 2H2O == 2MnO(OH) + Zn(OH)2 (注:生成物 “ MnO(OH) ” 叫做 “氢氧化氧
锰
” )如有不懂欢迎追问 O(∩_∩)O 祝学业进步!
碱性
锌锰电池
的正负极
反应方程式
答:
以下是碱性
锌锰
干电池的反应(后附酸性锌锰干
电池反应
)。正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2eZn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应...
锌锰
干电池是最早使用
的化学电池
,其基本构造如图1所示.(1)锌锰干...
答:
(1)
锌锰
干
电池
的负极上Zn失去电子,负极
反应
为Zn-2e-═Zn2+,负极消耗1mol时转移2mol电子,每通过0.4mole-,负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g,由NH4+离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气,另一种为氢气,正极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑,故答案为...
锌锰电池
(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图...
答:
(2)①ZnCl 2 ;NH 4 Cl②3MnO 4 2- +2CO 2 =2MnO 4 - +MnO 2 ↓+2CO 3 2- ③H 2 (1)根据化学
方程式
Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2 =Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 +2MnOOH,
锌
是负极材料,氯化铵是电解质的主要成分,二氧化锰和铵根离子在正极发生
反应
,MnO 2 +NH 4 + +e -...
在碱性
锌锰电池
的正极
反应
中,参与反应的水分子是结合水还是自由水?_百 ...
答:
在碱性
锌锰电池
中,锰氧化物是正极材料,锌是负极材料。在正极反应中,锰氧化物被还原成Mn(OH)2,同时水分子被氧化成氧气。
反应方程式
如下:MnO2 + 2H2O + 2e- Mn(OH)2 + 2OH- 在这个反应中,水分子是结合水,也就是说,水分子中的氢离子和氧离子已经结合成了水分子,而不是自由的离子。
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