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镁和硝酸生成硝酸铵的化学方程式
镁和
稀硝酸反应,
生成硝酸镁
、
硝酸铵
和水。是氧化还原反应吗?
答:
4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg
(NO3)2+3H2O
...A.
镁与
极稀硝酸反应
生成硝酸铵的
离子
方程式
为:4Mg+6H++NO-3═4...
答:
A.离子反应中应遵循电荷守恒,
则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+10H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
,故A错误;B.将10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中,由于滴加过程中盐酸过量,反应生成二氧化碳气体,直至盐酸消耗完毕,最后的溶质为碳酸钠和氯化钠,溶液中...
镁和硝酸
反应为什么
生成硝酸铵
答:
、n2o、nh4+ 等。而浓硝酸由于反应速度快,
产生
大量no2 ,很快逸出体系外。浓硝酸被还原的产物为no2 ,还因为溶液中存在下列平衡。3no2+h2o≈2
hno3
+no 浓hno3 被还原即使
生成
no,也会因hno3 浓度很大而使平衡向有利于生成no2 的方向移动。因而在浓
硝酸的
环境中低价态的还原物是不易存在的。故...
镁和
极稀的硝酸反应
生成硝酸镁
,
硝酸铵
和水。当生成1摩尔的硝酸镁时,被...
答:
反应方程式:4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg(NO3)2+3H2O
反应中有1mol硝酸被还原成NH4NO3中-3价的N原子,其他的硝酸中N原子价态不变。所以当生成1摩尔的硝酸镁时,被还原的硝酸的物质的量即是NH4NO3的物质的量。由方程式的计量关系就可以知道被还原的硝酸的物质的量是1/4=0.25mol ...
...A.
镁与
极稀硝酸反应
生成硝酸铵的
离子
方程式
为:4Mg+6H + +NO 3...
答:
D 试题分析:A项离子
方程式
电荷不守恒,A错;B项混合后溶液中的c(OH - )= ,因此溶液的pH为12,B错;根据C项中的数据,c(Al 3+ ):c(OH - )=(0.01×0.1):(0.01×0.2×2)=1:4,因此Al 3+ 恰好完全转化为AlO 2 - ,不会
生成
沉淀,C错;等体积、等浓度的醋酸和CH ...
镁能与
浓
硝酸
反应吗
答:
反应,因为金属
镁
不会在浓
硝酸
中钝化,所以会反应
生成
NO₂。反应
方程式
:Mg + 4HNO₃ == Mg(NO₃)₂ + 2NO₂(气体) + 2H₂O 地壳中存在形式:菱镁矿(碳酸镁)MgCO₃,白云石(碳酸镁钙)CaMg(CO₃)₂,光卤石(水合氯化镁钾)KCl·...
硝酸铵
分解
化学方程式
答:
硝酸铵
共有多种分解方式 在110°C时:
NH4NO3
=NH3+
HNO3
在185~200°C时:NH4NO3=N2O+2H2O 在230°C以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400°C以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O 如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击右下角“采纳为...
...A.
镁与
极稀硝酸反应
生成硝酸铵的
离子
方程式
为:4Mg+6H + +N =4...
答:
B A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H + +N =4Mg 2+ +N +3H 2 O,错误;c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 与c(OH - )×c(H + )=1×10 -14 联立,可得c(H + )=1×10 -3 mol·L -1 ,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH 4 Cl溶液中存在c(N )+c(H + )=c(Cl...
镁与
极稀硝酸反应
生成硝酸铵的
离子
方程式
为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4...
答:
氢不平衡啊,明显前面六个氢,后面有十个
镁与
一定浓度的稀硝酸反应时,
硝酸的
还原产物为
NH4NO3
。现将一定量的镁 ...
答:
17g,也即0.01mol,就是说发生还原反应的硝酸是0.01mol。(2)每四个
镁
原子生成一分子的硝酸铵,每一分子
硝酸铵生成
一分子氨气,因而镁有0.04mol(NH3
和NH4NO3
均为0.01mol)(3)因为恰好按
反应式
反应完,因而4Mg~10
HNO3
,硝酸物质的量是0.1mol,硝酸浓度是0.1mol/200ml=0.5mol/L ...
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