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阳离子氧化性强弱顺序
金属
阳离子
的
氧化性
如何
排序
?
答:
金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:银离子(Ag+)>铁离子(Fe3+)>铜离子(Cu2+)>氢离子(H+)>铅离子(Pb2+)>钴离子(Co2+)>亚铁离子
(Fe2+)>锌离子(Zn2+)>锰离子(Mn2+)>钛离子(Ti4+)铝离子(>Al3+)>镁离子(Mg2+)>钠离子(Na+)>钙离子(Ca2+)>钡离子(Ba2+)>钾离子(K...
阳离子
的
氧化性
、阴离子的还原性的
顺序
是怎样的
答:
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
>Ca2+>K+。阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性...
氧化
还原
性强弱
的
顺序
答:
还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,硼氢化钠(有机中常用)铝,锌,铁等较活泼金属,氢气,等等2、根据物质的活动
性顺序
比较氧化还原性的
强弱
①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中,越前面的金属越易失去电子,金属单质的还原性越强,对应的
阳离子
的
氧化性
越弱.例如:还...
K+,Ca2+,Na+,Mg2+
氧化性强弱
的
顺序
?
答:
(2)金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱
。如: 2Fe+3Cl2==(点燃
金属
离子氧化性强弱顺序
是什么?
答:
金属离子氧化性由弱到强的顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+
。金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反,即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱。比如钾元素活动性最大(还原性最强),变成钾离子之后,其氧化性最弱。离子还原性强弱...
金属
阳离子氧化性强弱顺序
怎样排列?
答:
按
顺序
排列:银离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子
阳离子
,又称
正离子
,是指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该...
金属
离子氧化性强弱顺序
是什么?
答:
金属离子氧化性由弱到强的顺序是
K+、
Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+。金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反,即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱,比如钾元素活动性最大(还原性最强),变成钾离子之后,其氧化性最弱。化学还原性和...
金属
阳离子氧化性顺序
答:
越不活泼金属,其相应
阳离子氧化性
越强,在放电时一般优先放电。还原性第一组I->Fe2+>Br->Cl-,第二组 Cl-> OH->含氧酸根 第三组金属活动
顺序
表金属,越活泼,其还原性越强。非金属离子还原性:S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟(比如氯酸跟,亚硝酸跟)>OH->含氧酸根>F- ...
元素周期表中的
氧化性
规则?
答:
失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,
氧化性
越强。周期表同周期从左向右原子半径
依次
减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强,反之一样的。非金属单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属
阳离子
的氧化性:K...
化学中怎样判断
离子
中
氧化性
和还原性的
强弱
?
答:
同一族,从上到下,金属
阳离子
的
氧化性
减弱,非金属阴离子的还原性增强。2:根据金属活动
顺序
表跟非金属活动顺序表:氧化性:Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 还原性:S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价...
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