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高一化学离子
高一化学
《
离子
反应》知识点梳理
答:
(1)没有自由移动
离子
参加反应,不能写离子方程式 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学
式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子...
高一化学
方程式及
离子
方程式
答:
高一化学
方程式及
离子
方程式如下:1.离子方程式,2Al+6H+=2Al3++3H2↑。2.铝和NaOH溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。3.离子方程式,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。4.氧化铝和稀硫酸反应,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。5.离子方程式,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。6.氧化铝...
高一化学离子
反应知识点
答:
1.酸碱中的
离子
反应:酸和碱的中和反应是典型的离子反应,在中和反应中,酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合,生成盐和水。2.阳离子与阴离子的反应:例如,钠离子和氯离子结合,生成氯化钠。3.金属离子与非金属离子的反应:例如,铁离子和硫离子结合,生成硫化铁。4.阳离子与水的反应:例如,钾离子和水分子...
高一化学离子
题的相关知识,就是离子检验啊,离子共存啊之类的问题,要详...
答:
一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根
离子
:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、...
高一化学
: 怎么判断
离子
键、共价键、离子化合物、共价化合物、和既...
答:
2、
离子
化合物主要包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物,高中阶段看起来就是除了氯化铝之外所有带金属元素和铵根离子的化合物。NaOH、NH4Cl等 3、共价键是指原子间共用电子对的相互作用力,主要是非金属元素之间形成共价键。4、共价化合物有酸,弱碱,非金属氧化物,及非金属氢氧化物。HCl、H2O等 另外,...
高一化学离子
方程式
答:
离子
方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如,H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。书写离子方程式,首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应,乙酸跟乙醇...
高一化学
。写
离子
方程式。也要化学方程式。求帮忙。
答:
离子
方程式: CH3COOH+ OH- =CH3COO- + H2O (3)
化学
方程式:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 离子方程式:Ba2+ + SO42- +Cu2+ +2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4)化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl +H2↑ 离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ (5)化学方程式:CO2 +Ca(OH)2 ...
化学高一离子
方程式
答:
化学高一离子
方程式:1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na 2H2O=2Na 2OH– H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na 2H2O Cu2 =2Na Cu(OH)2↓ H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O 2H2O=4Na 4OH– O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3- H =CO2↑ H2O 6...
高一化学
关于溶液中
离子
是否存在的问题
答:
硫酸根
离子
或 碳酸根离子 可与 氯化钡 形成沉淀 一定不含钡离子或硫酸根离子因为无法与硫酸根离子共存,不含碳酸根离子或镁离子形成 碳酸镁 沉淀,一定不含 铜离子 因为铜离子的溶液为蓝色 因为含有镁离子所以不含碳酸根离子,而不含碳酸根离子就含有硫酸根离子,含有硫酸根离子就不含有钡离子 所以一定...
【
高一化学
】【问】【
离子
】【在线等】
答:
在中学
化学
中不能在酸性溶液中共存的
离子
有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在...
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