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高中化学中的几个k值
化学中
平衡常数k的单位是什么?
答:
如(mol/L)2/mol/L=mol/l。平衡常数定义:对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为
化学
平衡常数,用K表示。注意事项 (1)K只与温度有关,所以使用时应注明温度。(2)
K值
表达式中,固体、液态水不写。(...
高中化学
K与反应易发生与否有关系吗
答:
化学
反应平衡常数K大于10万,可认为是完全反应的,就是一个临界的反应点,小于1是反应逆方向,1-10万就是正方向,大于10万当做完全正方向反应。
高中化学
答:
当反应在2倍物料状态下达到
化学
平衡,此时转化率均发生了变化,因此K也发生了变化,相对1倍物料时化学平衡右移,此时
的k值
在1k和2k之间,Q刚好变为原来的2倍;化学平衡方程式反过来,说明是分解反应,需要吸热,
高中化学
化学反应速率问题
答:
通过第一组数,得出
k值
0.4=k*0.01*0.2*0.05 k=4000 第二组0.4=4000*0.01*b*0.1 b=0.1 第三组0.2=4000*0.04*0.05*c c=0.025 第四组 0.45=4000*a*a*0.03*0.04 a=0.3 第五组 d=4000*0.01*0.01*0.15=0.06 希望我算对了!
高中化学
这种题怎么判断是否能够共存?如何利用K解题,求详解
答:
解析:K值越大,酸性越强,K>1时为强酸
。可以看出,K值排序:草酸的K1>草酸的K2>碳酸的K1>碳酸的K2 那么有,酸性排序:H2C2O4 > <HC2O4>- > H2CO3 > <HCO3>- 则有以下反应发生:H2C2O4(少量) + 2<CO3>2- → <C2O4>2- + 2<HCO3>- H2C2O4(足...
高中化学
:平衡常数K的意义》》》
答:
K是反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积,只与温度有关,平衡移动,K不变,因为平衡是相对的,动态的,慢慢理解
高中化学
答:
1、增大 2、
K值
越大,酸性越强 3、这个得看电离常数,电离常数越大,酸性越强。HCO3-要看碳酸的二级电离常数K2,HPO4(2-)要看磷酸的三级电离常数K3 4、K1>K2>k3 第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离
高中化学
,如图是酸碱中和滴定
中的
测待测液的浓度的公式,请问图中的K...
答:
根据中和反应原理,是酸与碱完全中和生成正盐,而导致出现
K值
,是因为酸有一元酸,二酸,碱也有一元碱,二元碱。这个K值,因为酸不同,碱不同,而酸滴碱,或碱滴酸而产生不同。如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】,因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 则
K值
为½如用H2SO4溶液【...
化学中的
Ks到底是啥意思?公式是什么?
答:
在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学
反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。K只与温度有关,所以使用时应注明温度;
K值
表达式中,固体、液态水不写;平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关;...
高中化学
。。。急。。。
答:
3)图片不清晰,不过简单,自己看下K,对于的
K值
越大,酸性越强。碳酸看的是Ka1,其他两个看的是对于的Ka2 4)4-6,考虑的是弱电解质的电离平衡,可以缓冲些稀释带来的影响(越稀释越电离)坐标中随加水量,Y降低,所以选C。pH是越稀释越靠近7,增大。K值只和温度有关,不变,电离程度刚才说了越...
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