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高中化学氧化还原反应配平
氧化还原反应配平
答:
此类
反应
可先配平含变价元素物质的
化学
计量数,再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水,常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。8.
氧化还原
型离子方程式的配平法 离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒,即首先根据得失电子守恒
配平氧化
剂、...
高中化学氧化还原反应
方程式
配平
答:
这种方法适合常见的难度不大的
化学
方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个
反应
式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:2KClO3==2KCl+3...
氧化还原反应配平
八大技巧
答:
1、正向
配平
2、逆向配平 3、缺项配平 4、整体规一法 5、零价法 6、整体平均标价法 7、有机物
氧化还原反应
方程式的配平 8、有单质参加或生成的反应,以单质为标准计算化合价。配平原则 :反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。氧化剂化合...
氧化还原反应
的方程式的
配平
答:
一、
配平
原则 由于在
氧化还原反应
里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价...
高中化学
必修一
氧化还原反应
的
配平
答:
(一)、左配法(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的
氧化还原反应
,从左边反应物着手
配平
—即选择反应物作为基准物质。(二)、逆向配平法 1)适用对象:部分氧化还原反应;自身氧化还原反应; 歧化反应。注:部分氧化还原反应
化学
计量数分两部分:作氧化剂或还原剂,和参加非氧化还原...
氧化还原反应
怎么
配平
答:
配平
步骤:(1)一标:标明
反应
前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定:确定
氧化
剂与
还原
剂的
化学
计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平:用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五...
氧化还原反应配平
口诀与技巧
答:
(1)常规
配平
方法:电子守恒法,也叫最小公倍数法,是万能方法,不管什么样的
氧化还原反应
,都适用。因为这是常规方法,老师们都会讲,这里我就不讲了。(2)特殊一点的方法:奇偶法:FeS2+02=Fe203+S02。我们很容易观察到只有Fes0,中氧是奇数,那么它的系数肯定是偶数,假设是2,然后依据Fe守恒...
氧化还原反应
离子方程式如何
配平
(详细)?
答:
标出化合价,因该反应是部分
氧化还原反应
,故确定先
配平
生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-1 0升高Cl→Cl22e×5 所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终...
氧化还原反应
的
配平
是怎么回事?求详解
答:
从产物配平时方法同例1的解析:生成1molMnCl2需转移5mole-。生成1molCl2时需转移2mole-,据转移电子数相等可知MnCl2与Cl2的
化学
计量数之比为2:5。由质量守恒和观察法,
配平
其它物质的系数,结果与前者方法相同。3)某反应物中同种元素的不同价态原子间发生
氧化还原反应
的方程式,在配平时可将这些不...
氧化还原反应
如何进行
配平
?
答:
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学
化学
教学要求培养的一项基本技能。
氧化还原反应配平
原则 反应中还原剂化合剂升高总数(失去电子总数)和氧化剂化合价降低总数(得到电子总数)相等, 反应前后各种原子个数相等。 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化...
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