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高中化学电离大于水解的物质
高中化学
,
电离大于水解的
盐,和
水解大于
电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根)
,其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是电离大于水解的,
如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性
。但对于极弱酸,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根的水解大于HCN的电离。除了
亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根
电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
高中化学
一般是不是 弱酸弱碱的
电离
程度
大于
其弱酸弱碱根离的
水解
...
答:
你好,大部分是这样的,
比如醋酸和氨水(1:1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性
,1:1的氨水与氯化铵溶液显碱性),但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的电离大于...
高中化学
答:
碳酸钠>碳酸铵>碳酸氢铵>碳酸氢钠>碳酸 碳酸盐电离本身产生碳酸根离子
,所以首先考虑碳酸盐,由于氨根离子与碳酸跟离子发生互促水解,因此碳酸根的浓度是,碳酸钠>碳酸铵。碳酸氢铵和碳酸氢钠也差不多,氨根离子要发生水解,但是碳酸氢根的电离大于水解,所以在总体上氨根离子和碳酸氢根离子发生互促水解,...
高中化学
怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:
由于酸根
的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
高中化学
中哪些
物质的电离大于水解
,哪
答:
1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习
化学
的时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况,...
...哪一些
物质电离大于水解
,哪一些
物质水解大于电离
?举出几种物质。_百...
答:
哈,我也是
高中
生,高考对这部分知识的考察降低要求了,一般不出现,平时题目倒是出现不少,可以记几个常用的练练:
电离
程度>
水解
程度,呈酸性。例如:H2PO4-、HSO3- 电离程度<水解程度,呈碱性。例如:HCO3- 、HS-、HPO4- 看到楼主的追问、。顺变说一下、、、铵根离子的话电离强于水解。望采纳...
高中化学电离大于水解
显碱性
的物质
有哪些
答:
高中化学中 若电离大于水解,那盐溶液应该显酸性才对。主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4- 若水解大于电离,则显碱性 如,
NaHCO3溶液
中HCO3-水解大于电离,显碱性
...
高中
阶段。
水解大于电离的
有哪些,
电离大于水解的
有哪些,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其
化学
性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于
电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
这道题的C选项是正确的 为什么?
电离
为什么
大于水解
?为什么溶液呈碱性...
答:
氨水和醋酸是相类似的,醋酸电离常数是
大于水解的
,这个可以用具体的数值算出,kh(水解)=kw/ka(酸电离)或kb(碱电离),可知,一水合氨电离常数kb=1.8*10^-5,所以kh=5.6*10^-10,(25度)可得,
电离大于水解
,一水合氨电离出来的氢氧根离子就大于铵根离子水解结合的氢氧根离子,即溶液显碱性。
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