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高中化学盐类的水解课件
高中化学 盐类的水解
答:
(15)泡末灭火器的灭火原理时应考虑
盐类水解
:泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中,各自存在下列水解平衡 当两种溶液混合时,相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2使灭火器内的压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。(16)肥料的...
高中化学 盐类水解
知识点
答:
一)
盐类水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
高中化学水解
的重点归纳
答:
1、
盐类水解
:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离 。3、盐类水解规律:①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,...
高中化学水解
和电离的区分
答:
(例图:碳酸根离子分步水解) 由弱酸根或弱碱离子组成的
盐类的水解
有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O +...
水解
是
化学
反应吗
答:
4.二糖、多糖
的水解
,例如淀粉的水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。如果您认为本词条还有待完善,需要补充新内容或修改错误内容,请 编辑词条 开放分类:
化学
、水、有机化学、无机化学、化学反应 参考资料:1.《中国大百科...
高中化学
,
盐类的水解
,图中第三个知识点,解释一下吧
答:
NH4NO3中,是正常
的水解
NH4HSO4中,HSO4-的氢离子完全电离,所以NH4+ + H2O=== H+ + NH3H2O被大量抑制 CH3COO-中少量水解出了一些氢氧根离子,所以NH4+ 水解被促进 类似于双水解原理
高中化学水解
的概念
答:
高中化学水解
的概念如下:在高中化学中,水解是指盐电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应生成弱酸或弱碱的反应。这种反应是一种分解技术,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。具体来说,水解反应可以发生在有机的环境和无机环境中。在有机环境中,它通常与酯化、酰胺化、硝化和醇的脱水...
高二
化学
《
盐类的水解
》应该怎么学?
答:
高中化学
那点简单常识有啥学头嘛。关键是理解了精髓就可以了。从宏观和微观两方面理解。盐都是离子态的,在水中也是。部分弱酸根要结合氢离子。部分弱碱根要结合羟离子。水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值,多了变成水,少了让水电离。PH值由氢离子数目决定。(羟 表示氢氧)这五句话理解了...
人教版高三
化学
教案:
盐类的水解
答:
以下是 无
高中
频道为每一位高三的莘莘学子准备的《人教版高三
化学
教案:
盐类的水解
》助你榜上有名! 【篇一】 教学目标 知识目标 理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质,及
盐类水解
对溶液酸碱性的影响及其变化规律; 正确书写盐类水解的离子方程式; 对盐类水解的应用有大致的印象。 能力目标 培养学生对...
化学
反应中关于
盐类水解
中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。5、
盐类水解
的离子反应方程式 因为
盐类的水解
是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用“ ”号表示,(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”...
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