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高中化学金属性非金属性
金属性和
非金属性
到底是什么意思
答:
1、金属性指的是在
化学
反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其
非金属性
就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子...
化学
中
非金属性
和金属性是什么意思?
答:
金属性—金属气态原子失去电子能力的性质,
非金属性
—非金属原子得电子能力的性质。元素的金属性和非金属性,是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质,它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定。而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关,元素原子半径越小,最外层上电子数越多...
金属性与
非金属性
到底是指什么性质
答:
金属性是指在
化学
反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其
非金属性
就越强。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。
什么是金属性?什么是
非金属性
?
答:
金属性和
非金属性
是针对元素而言的,而
还原性
和
氧化性
是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况,会有特例,如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性,而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
高一
化学
:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么
答:
高一
化学
:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么 可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素) 同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。 这是一般的简单...
金属性、
非金属性
、
氧化性
、
还原性
、金属活动性这些有什么联系和区别...
答:
三、元素的金属性、
非金属性
与物质的
氧化性
、
还原性
的关系 元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。例如:金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+ <Mg2+<Al3+。中学
化学
教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu...
如何区别金属性和
非金属性
答:
金属性和
非金属性
的区分主要基于元素的
化学
行为、物理性质和电子排布。金属元素通常位于元素周期表的左侧和中部,而非金属元素则位于周期表的右侧。通过观察元素的化学性质、物理状态和反应倾向,可以区分一个元素是具有金属性还是非金属性。此外,元素的电负性也是判断金属性和非金属性的一个指标,电负性较高...
什么是金属性和
非金属性
?(
化学
)
答:
金属性是指金属单质失去价电子的能力,而
非金属性
就是非金属原子吸引电子的能力。金属性确实可以与金属单质的
还原性
等价,但是非金属性却和非金属单质的
氧化性
不一定相同。比如O元素的非金属性比Cl元素强(电负性:O3.44,Cl3.16),但是Cl2的氧化性比O2要强:Cl2 + 2e = 2Cl-,E=1.358V O2 +...
写出金属性和
非金属性
的判断标准,并写出对应的
化学
方程式
答:
元素的金属性是指原子失去电子形成阳离子的性质,原子越容易失去电子,生成的阳离子越稳定,该元素的金属性越强。元素的
非金属性
是指原子得到电子形成阴离子的性质,原子越容易得到电子,生成的阴离子越稳定,该元素的非金属性越强。
我是高一的如何判断
化学
里的金属性与
非金属性
,求化学大神指教?!!_百度...
答:
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力 元素的
非金属性
包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。下面是元素金属性和非金属性强弱的比较 ( l )金属性强弱的比较 ① 根据原子结构:原子半径越...
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