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高中常见四种离子反应
常见离子
方程式
答:
4、复杂的氧化还原型
:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记...
高中
化学
离子反应
方程式
答:
1、CaCO 3 +2H + ==Ca 2+ +H 2 O+CO 2 2 、 Cl - +Ag + ==AgCl 3、Ba 2+ +SO4 2- =BaSO4 4、2H + +SO4 2- +Ba 2+ +2OH - ==BaSO 4 +2H 2 O 5、Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu 6 、Cu 2+ +2OH - ==Cu(OH)2 7 、CO 2 +2OH - ==CO3 2- +H 2 O...
高中
重要
的离子反应
方程式
答:
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、
铝跟氢氧化钠溶液反应
:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2A...
高中
化学选修四所有
离子
方程式
答:
15、
氧化铝与盐酸反应
:al2o3
高中
化学
离子反应的
问题
答:
1:氯离子+铁离子 2:氯离子+单质碘 3:氯离子+硫酸根 4:氯离子+单质硫
原因很简单,任何物质都是朝稳定的状态移动。.次氯酸根中氯为+1有氧化性。与还原性物质接触可变降低为-1价。 也许你会问为什么不是0价,因为0价的氯气氧化性依然很强。可以继续反映。至于亚铁离子 ,碘离子...他们都...
高中
所有
的离子反应
方程式
答:
(此
反应
用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态
的
还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2...
高中
必记化学
离子
方程式
答:
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量
的
氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水
反应
:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3...
高中
化学
离子反应
方程式总结,最好也有所有
的
化学反应方程式
答:
高中化学与量有关的离子反应方程总结 1、
硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液
:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、
过氧化钠与水反应
:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+...
高中
化学
的离子
方程式总结介绍
答:
高中
化学
的离子
方程式总结 一、碱与酸酐
的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3- 此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶...
高中离子反应
答:
⑵
离子
间发生氧化还原反应:如:Fe3+与I-在溶液中不能共存S2-、SO32-、H+ 三种离子在溶液中不能共存,2 S2-+SO32-+6H+ === 3S↓+3H2O等 书写离子方程式应注意的问题 没有自由移动离子参加
的反应
,不能写离子方程式。如:Cu+H2SO4(浓);NH4Cl(固)+Ca(OH)2;C+H2SO4(...
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