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高二化学离子浓度比较
高二化学
题 水溶液里的
离子浓度
怎么
比较
?
答:
1、
比较
c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性。c(H+)最大的是__A__ 最小的是_D___2、A C中H2A
浓度
相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的...
高二化学离子浓度比较
方法、、
答:
2.单一溶质的溶液中不同离子浓度大小的比较 首先,
电解质完全电离时,微粒下角标大的,离子浓度较大
;其次,下角标相同时,电解质完全电离后,无变化的离子浓度较大,对于发生部分电离的离子浓度较小(或只发生水解的),其对应的生成物浓度更小;再次,对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大...
高二化学
选修四 溶液中
离子浓度
大小
比较
答:
由于水解和电离一般都是微弱的,所以,
由NaHSO3电离出的HSO3-的浓度比水解得到的H2SO3 ,H+浓度都大,也比电离产生的SO3 2-和OH-都大
。对于HSO3-来说,电离程度大于水解程度,HSO3-电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性,所以溶液中的电离产生的H+浓度大于水解产生的SO3 2- ...
高二化学
混合溶液
离子浓度
大小
比较
问题
答:
[OH][H] = 10^-14(水的离子积);[HCOO][H] = Ka *[HCOOH],(甲酸的电离平衡);
比较
上述两式可以看到,当甲酸浓度足够小,以致于Ka*[HCOOH]的数值小于10^-14时,氢氧根
离子浓度
更高了;一般题中都会标明浓度,因为Ka远远大于10^-14,所以通常的浓度下,甲酸根的浓度更高;2、这题可以...
【
高二化学
】
离子浓度
问题
答:
10比1
,Kwater=10 -12是,PH=12即为中性,两个强酸强碱且硫酸中氢离子浓度为0.1,氢氧化钠中氢氧根浓度为1,所以是10比1.
高二化学
混合溶液
离子浓度
大小
比较
问题 求大神
答:
解析: 首先两溶液反应,看谁过量,然后再
比较离子浓度
。、NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl 1 1 1 1 0.4V 0.2V 0.2V 0.2V 不难看出,NH4Cl过量 ,反应后溶液是:等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物。NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱, 即电离大于水解。水解:NH4...
高二化学
混合溶液
离子浓度
大小
比较
问题
答:
C(OH-)>C(H+),氨水分子是溶质,要比水电离出的
离子浓度
大。如果考虑氨水分子浓度和铵根离子浓度会吗。上面看明白了的话,应该能判断,C(NH4+)>C(NH3.H2O).0.2mol/L的 HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性,还是混合溶液,HCN酸和NaCN酸的强碱盐,说溶液碱性,应该是水解...
高二化学
:关于H3PO4溶液的
离子浓度
大小
答:
H3PO4 = H+ + H2PO4 - H2PO4 = H+ + HPO4 2- HPO4 = H+ + PO4 3- 由于越来越难电离,所以H+
浓度
最大,后面依次.
高二化学
:关于H3PO4溶液的
离子浓度
大小
答:
H3PO4是逐步电离的而且只有部分电离,首先是H3PO4-->H2PO4-和H+,然后部分H2PO4- -->HPO4-和H+最后部分HPO4- -->PO4-和H+,从中可以看到,H+每一步都有电离出来,所以其
浓度
最高,而H2PO4-部分电离出HPO4-而HPO4-又部分电离出PO4-,所以逐步下来从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO...
高二化学
第四小问
离子浓度比较
答:
A不可能,因为酸碱混合,Na没有发生任何变化,所以OH不会比Na多 B不可能,整个溶液不可能带电性的 明显的阳
离子
多余阴离子,所以错了 C 酸性,可以理解为很多醋酸中加入一点NaOH,所以可能 D不可能,溶液显电中性,所以Na=CN 综上 答案ABD
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