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高温煅烧黄铁矿
煅烧黄铁矿
生产硫酸的过程是什么?
答:
煅烧黄铁矿
生产硫酸的过程如下:1、矿石准备:黄铁矿(也称为硫铁矿)是一种矿物,主要成分是二硫化亚铁(枯物FeS2)。首先,需要将黄铁矿进行粉碎和研磨,以便增加其表面积,提高反应效率。2、煅烧:将粉碎后的谈睁黄铁矿与氧气进行
高温
反应,生成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。这个过程称为煅烧...
高温煅烧黄铁矿
反应方程式
答:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。反应是
黄铁矿
在
高温
下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫的反应。反应中,黄铁矿中的铁和硫元素被氧化,氧气被还原,生成的氧化铁是红棕色固体,二氧化硫是无色气体,反应是工业上制备硫酸的重要反应之一。
煅烧黄铁矿
的方程式是?
答:
反应:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 二硫化铁 熔点:1171℃ 英文名:ferrous disulfide 天然二硫化铁(
黄铁矿
)化学式:FeS2 结构:由亚铁离子和Sˉ—Sˉ构成 分子量:119.97 性状:黄色立方晶体。 熔点:1171℃ 密度:5.0g/cm3 黄铁矿的主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在...
煅烧黄铁矿
的化学方程式(好像有好几个)
答:
煅烧黄铁矿的化学方程式只有1个:4 FeS2 + 11 O2 ==
高温
== 2 Fe2O3 + 8 SO2 生产硫酸的方程式有好几个:4 FeS2 + 11 O2 ==高温== 2 Fe2O3 + 8 SO2 2 SO2 + O2 ==催化剂加热== 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4
硫酸的工业制法的原理是什么?
答:
硫酸的工业制法的反应原理如下:1、
煅烧黄铁矿
:4FeS2+11O2=(
高温
)8SO2+2Fe2O3。2、SO2的催化氧化:2SO2+O2=(催化剂、高温)2SO3。3、吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸:SO3+H2O=H2SO4。理化性质 工业硫酸是一种油状的液体,一般看起来是无色透明状的,硫酸的密度比...
工业上常用黄铁矿生产硫酸写出
煅烧黄铁矿
的化学方程式
答:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(
高温
)2SO2+O2=2SO3(加热、催化剂、可逆)SO3+H2O+H2SO4
煅烧黄铁矿
(主要成分是FeS 2 )的化学方程式是:4FeS 2 +11O 2
高温
...
答:
在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质M中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:2M中含有个4个Fe和6个O,所以M中含有2个Fe和3个O,化学式为Fe 2 0 3 .故选B.
煅烧黄铁矿
(主要成分是FeS2)的化学方程式是:4FeS2+11O2
高温
. 2M+8...
答:
在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质M中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:2M中含有个4个Fe和6个O,所以M中含有2个Fe和3个O,化学式为Fe203.故选B.
煅烧黄铁矿石
可制的氧化铁和二氧化硫写出该反映的化学方程式
答:
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2
黄铁矿
(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.
高温
时,黄铁矿在空气中
煅
...
答:
(1)FeS2在氧气流中充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法计算,设2.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则2FeS2~Fe2O3 △m240g 160g 80gm 0.44gm=240g×0.44g80g=1.32g,所以该
黄铁矿
中FeS2的质量分数为1.32g2.00g×100%=66%故答案为:...
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