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高电负性原子有哪些
锂
原子
和氯原子的
电负性
大小比较,谁的电负性更大,为什么?
答:
氯原子的电负性更大
。电负性是原子吸引电子的能力的度量,电负性值越大,原子越强烈地吸引电子。在元素周期表中,氯原子位于第17族,具有高电负性。锂原子位于第1族,电负性相对低。氯原子具有更大的电负性,因为它比锂原子拥有更多的电子壳层,同时原子核的正电荷也更多。这使得氯原子的原子半径更小,电子...
氢键
有哪些
特点?
答:
1. 氢键供体:化合物中必须含有氢原子
,并且这个氢原子必须与一个高电负性原子(如
氧、氮、氟
)共价键合。这样的氢原子具有部分正电荷,可以作为氢键的供体。2. 氢键受体:化合物中必须含有一个未共享电子对的高电负性原子(如氧、氮、氟),这样的原子可以作为氢键的受体。3. 几何结构:氢键供体和受...
能生成
氢键
的常见集团出了羟基,氨基,部分卤素
原子
,
还有哪些
?醛基...
答:
无机分子分子中或者分子间有N、O、F等高电负性原子
,并有氢存在的时候才会存在
氢键
。只要记住NH3\HF\H2O.有机分子要注意一下,能够形成氢键的必须是活泼氢比如羟基氢,羧基氢能够形成氢键的基团有羧基、羟基、硝基、硝酸酯基、硫酸酯基、磺酸基、氨基、氟等,主要作用部分还是有N、O、F等高电负性原子的...
高中化学,下列
原子
中,
电负性
,最大的是,C ,P ,SI ,Ar
答:
c 。
硫
原子
和氮原子哪个
电负性
强?
答:
授之以鱼不如授之以渔 我来教你个方法 从元素周期表右到左← 从上到下↓,
电负性
依次减小 高中范围内不需要记住氮的电负性是3.04,也不用知道硫是2.58 只要推理:从上到下↓电负性减小 所以第二周期比第三周期电负性大 尽管氮在氧左边,也是比下一周期大的 更何况硫还在氧下边 ...
电负性
强指的是吸引电子的能力强,
氢键
的形成是氢离子与电负性强的
原子
...
答:
与氢原子共价结合的原子为氢供体,另一个电负性原子为氢受体。在生物系统中,
氢键是很普遍的
,参与氢键的电负性原子是氧和氮。水分子就是通过氢键彼此缔合的。某些生物大分子(如蛋白质和核酸),也含大量氢键。氢键比共价键弱。据估计,液态水中氢键的键能仅约每摩尔 45千卡,与水分子中共价H—O键...
C、N、O
电负性
大小比较
答:
3、
电负性
越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。洪特规则特例:能量相同的
原子
轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的...
什么是氢键?
有哪些
性质?
答:
氢键
是一种化学键,它是通过氢原子与电负性较高的原子(如氮、氧、或氟)之间的相互作用而形成的。在氢键中,氢原子作为一个部分正电荷的原子与另一个原子的电负部分形成一个相对较弱的键。氢键是一种特殊的分子间相互作用力,具有一些独特的性质:1. 强度:虽然氢键比共价键和离子键较弱,但它们比...
氮气
有哪些
化学性质
答:
N
原子有
较高的
电负性
(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性 0.98)、Ca(电负性 1.00)、Mg(电负性 1.31)等形成二元氮化物时,能够获得 3 个电子而形成 N3﹣ 离子。N 原子同电负性较高的非金属形成化合物时,形成如下几种共价键:N 原子采取 sp3 杂化态,形成三个共价键,保留一...
请简述
原子
的电子亲和能和
电负性
。
答:
例如,当氯
原子
获得一个电子变成氯离子时,会释放能量,这表示氯有一个较高的电子亲和能。2、
电负性
(Electronegativity):定义:电负性是原子在化学键中吸引共享电子对的相对能力。它是一个无单位的量度,通常是基于多种实验数据来定的。Pauling、Mulliken、Allred-Rochow等人提出了不同的电负性量表。电负性...
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