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Fe的氧化性
向
Fe
和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成...
答:
分析:由于Fe和Fe2O3都能与稀硫酸反应,而先跟稀硫酸反应的是Fe,然后再与Fe2O3反应。要求生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比,只要写出反应的化学方程式或离子方程式即可。不必考虑Fe2O3与稀硫酸反应生成的阳离子Fe^3+会
氧化Fe
单质,搞的很复杂。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe + 2H^+==Fe^2+ ...
氧化性
比较
答:
4HNO3(稀)+FeS=
Fe
(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 氧化性酸
的氧化性
强弱,存在以下规律:①对于同一种氧化性酸,浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如:硝酸根及氢离子浓度...
...具有极强
的氧化性
.(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,_百度知 ...
答:
即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明同温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;阳极是铁失电子在碱性溶液中发生
氧化
反应生成FeO42-;电极反应为:
Fe
+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O;故答案为:同温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小;Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO...
配合物的生成对电极电势的改变来解释为什么
fe
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答:
由于难溶化合物或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时,电极电势值变小,还原态的还原性加大,稳定性减小;氧化态
的氧化性
减小,稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时,结果则与上述正好相反。
高中化学里
关于Fe
和卤族元素的反应的问题
答:
氧化性
强弱的关系。卤族元素的单质氧化性从上到下降低,到了碘,其氧化性已经不足以
氧化Fe
2+了。表现为三价铁可将碘离子氧化为碘单质。
关于·KSCN变色的问题の化学题
答:
1.选D解析:能使KSCN溶液显血红色的,在高中阶段我们知道是
Fe
3+,要使血红色明显变浅,说明溶液中的Fe3+量减少。Fe3+具有
氧化性
,需加入还原剂。A I-具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,自身被氧化成碘单质、B Cu具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,自身被氧化成Cu2+、C S2-具有还原...
氧化
还原反应的基本概念
答:
氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一,其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。氧化还原反映是化学变化前后左右,元素
的氧化
数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用,植物光合作用,生产制造日常生活的化学电池,冶金行业,火箭升空这些都和氧化...
阴离子阳离子还原性
氧化性
的问题
答:
例1.对铁元素组成的物质而言:氧化性:
Fe
<二价铁盐<三价铁盐 还原性:Fe>二价铁盐>三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱 1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子
的氧化性
越弱。例2.对金属活动性顺序表而言:K Ca Na ...
关于铁元素的五道化学选择题(高一)
答:
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂 B.上述实验证明
氧化性
:
Fe
3+>Fe2+>Cu2+ C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+→2Fe2+ 6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中...
有关
氧化
还原反应强弱规律的问题
答:
不对,应该从标准电极电势来看。例子楼上也有很多了,我也就不举例了。至于浓硝酸和铜反应的例子,可以这样看,从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势,从浓硝酸变成一
氧化
氮有个电极电势,这样的情况下就要看谁的电极电势更高了。电极电势有一个计算公式,叫做能斯特方程。φ=φθ +(RT/zF)×ln{[...
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