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NaNO3和KCl
硝酸钠
溶液个氯化钾溶液反应的电离方程式
答:
NaNO3+KCl
=KNO3+NaCl↓ Na+ + Cl-=NaCl↓ 因为在常温下氯化钠的溶解度小,生成较多的氯化钠时,会有氯化钠晶体析出.
硝酸钠和
氯化钾反应方程式
答:
硝酸钠和
氯化钾反应方程式是NaNO3+
KCl
=KNO3(下沉)+NaCl。硝酸钠亦称“智利硝”,化学式NaNO3,分子量84.99,吸湿性无色透明三角系晶体。熔点306.8℃,相对密度2.26,折光率1.587、1.336。加热至380℃时分解,极易溶于水、液氨,能溶于甲醇和乙醇,极微溶于丙酮,微溶于甘油。溶于水时吸热,溶液...
硝酸钠
溶液和氯化钾溶液的电离方程
答:
nano3+kcl
=kno3+nacl↓ na+ + cl-=nacl↓ 因为在常温下氯化钠的溶解度小,生成较多的氯化钠时,会有氯化钠晶体析出.
KC+l溶液和
NANO
+3溶液混合可发生离子反应吗是否正确?
答:
是的,
KCl
溶液和
NaNO3
溶液的混合可以发生离子反应。当KCl溶液和NaNO3溶液混合时,其中的K+离子和NO3-离子会重新组合形成新的化合物。离子反应方程式如下:K+ + NO3- → KNO3 这是一种离子交换反应,其中K+离子和NO3-离子交换位置形成了氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)。这种离子反应在溶液中发生,并且...
硝酸钠
溶液和氯化钾溶液的电离方程
答:
NaNO3
=Na+ +NO3-
KCl
=K+ +Cl-
硝酸钠与
氯化钾溶液反应的化学方程式
答:
若
硝酸钠与
氯化钾溶液均呈饱和态的话,混合以后由于四种盐的溶解度差异,可以有反应:NaNO3+
KCl
=KNO3(下沉)+NaCl 这反应的发生前提要两种溶液浓度足够大,以至于混合后超过了硝酸钾的溶解度
11g
NaNO3和
7.5g的
KCl
理论上应该生成多少克的KNO3?
答:
NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl 可以看出,1摩的NaNO3和1摩的KCl可以生成1摩的KNO3。因此,首先需要将11g的NaNO3和7.5g的KCl转换为摩数:n(NaNO3) = 11g / 85g/mol = 0.1294 mol n(KCl) = 7.5g / 74.5g/mol = 0.1007 mol 由于
NaNO3和KCl
的摩数比不是1:1,因此反应后剩余的NaNO3和...
在室温时,将
硝酸钠和
氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时...
答:
NaNO3
+
KCl
=NaCl↓+KNO3 你好!我前面的分析已经谈到复分解反应发生条件,此条件与你补充问题是一致的。氯化钠虽然易溶于水,但较高温度下氯化钠的溶解度最小,复分解反应的发生就向溶液中离子的浓度减少的方向进行,其中生成沉淀就可使溶液中的离子浓度减少,而蒸发溶剂水份减少,生成的氯化钠就会因氯化钠...
硝酸钠和
氯化钾的离子方程式
答:
硝酸钠和
氯化钾不发生离子反应。二者都是强电解质,在水中完全电离,但不发生可以产生沉淀,气体或水的离子反应,溶液中有四种离子:Na+、K+、Cl-、NO3-,可以大量共存,可能组成四种盐:NaNO3、
KCl
、KNO3和NaCl。可因溶解度受温度影响不同而得到KNO3和NaCl。离子反应发生条件:①生成难溶的物质。如生成...
为什麼
NaNo3
不能
与KCL
反应
答:
假设可以反应 则生成物是氯化钠和硝酸钾 而复分解反应的条件是生成物中必须有水、沉淀、气体中的一种 但氯化钠和硝酸钾都能溶于水,也没有气体或水生成,所以该反应不能进行
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