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Q和△H
反应热通常用符号
Q
表示,与焓变
△H
有什么区别?
答:
就是相差一个负号
Q
:吸热为负,放热为正;
△H
:吸热为正,放热为负.热化学用Q;化学热力学用△H.
△h
三个计算公式是什么?
答:
△h
三个计算公式:△h=ΔU+pΔV。△h在等压且只做体积功条件下△h=
Q
。△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用...
可逆电池
△h与q
的关系
答:
可逆电池的焓变(
△H
)等于反应热
(Q)
。可逆电池是指能够完全进行化学反应的电池,能量的释放只以热的形式存在。可逆电池的焓变(△H)等于反应热(Q)。这是因焓变表示在化学反应中发生的能量变化,而反应热是指在反应过程中释放或吸收的热量。对于可逆电池来说,焓变和反应热是相等的。
化学反应热中
△H
、
Q
、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
答:
E---物质具有的能量
△H
---焓变,能量的变化 △H=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)△H<0,放热 △H>0,吸热
Q
大于0,说明有热量生成,是放热 反之
物理化学中
Q
=
△H
怎么来的?
答:
等容下,Q=△U,等压下Q=
△H
(1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下,Q=△U。(2)等压过程,p2=p1=p外,所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项,得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H ...
化学中的焓变
△H与
反应热
Q
之间的关系
答:
△H
有+ 、 - 不同的含义,△H<0为放热反应,
Q
>0。△H>0,为吸热反应,Q<0;△H单位有KJ/mol ,Q单位有KJ.
大学物理化学
△H△
U W
Q
都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:
Q
、W为零,U、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,
△H
=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
恒压反映热
Q
=
△H
,那为什么△H是状态函数,而Q不是状态函数呢?
答:
Q
是一个过程的热量,跟
H
没有关系,这个等式不是恒成立的。
比较德尔塔
H
要不要加符号比较,
Q
要不要呢?
答:
回答:
△H
需要带符号进行判断
Q
通常表示热量,热量不可能出现负值,所以Q的比较只看绝对值但一种情况是,题目说△H=Q,此时Q的意义不是热量,而是△H的数值,此时比较Q要看绝对值。
一个化学反应在电池中可逆地进行,热效应为
Q
,Q等于
△H
吗?请说明理由
答:
一个化学反应彻底进行,能量释放只有热这一种形式,那么
△H
=
Q
。现在不能确定焓变转化形式唯一性,又不能进行到底,我觉得两者不等。
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