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agcl和agbr的ksp
如何比较
AgCl和AgBr的
溶解度?
答:
Ksp
(AgCl) = 1.8×10-10,所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1;1L 水中,溶解度是100g水,要除以10 AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g 1.86×10^-4>1.65×10^-5 所以
AgCl的
溶解度大于
AgBr的
溶...
比较
AgCl和AgBr
在水中的溶解度大小,并说明理由。
答:
Ksp
(AgCl) = 1.8×10-10,所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1;1L 水中,溶解度是100g水,要除以10 AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g 1.86×10^-4>1.65×10^-5 所以
AgCl的
溶解度大于
AgBr
...
为什么
AgCl
比
AgBr
溶解度大?
答:
所以生成
AgCl
所需要的银离子浓度更低,即AgCl先沉淀。用溶度积常数
Ksp
比较两种物质的溶解度大小时需要注意:1、当它们属于同一类型的难溶电解质才可以直接用溶度积常数比较。比如同属于AB型难溶物(AgCl,
AgBr
,AgI,BaSO4,BaCO3等)可以直接比较,同属于AB2型难溶物(Mg(OH)2,Cu(OH)2等)可以直接...
怎么辨别溶解度,如
Agcl
>
AgBr
>AgI?
答:
常温下,
AgCl、AgBr
、AgI的溶度积常数
(Ksp
)依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2.根据化学式相似的物质的溶度积常数越小,物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI。
高中化学选修4例题
答:
我们查阅数据得到:
AgCl的
Ksp=1.56×10^-10,
AgBr的Ksp
=5.35×10^-13,所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小,加入AgNO3时也就是加入了银离子,温度一定时溶度积总是常数,那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少,而且一定是先减少的是溴离子,我们可以通过求算离着浓度,将两个Ksp开方就...
【化学】求各种难溶解电解质
的Ksp
(溶度积)表
答:
名称 化学式
Ksp
名称 化学式 Ksp 氯化银
AgCl
1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36 溴化银
AgBr
7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19 碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18 铬酸银 Ag2...
已知
Ksp
(
AgCl
)=2.0×10-10,Ksp(
AgBr
)=5.4×10-13,当向BaCla溶_百度知 ...
答:
同一体系中,C(Ag+)是相同的,但是:[
Ksp
(
AgBr
)=c(Ag+) × c(Br-)[Ksp(
AgCl
)=c(Ag+) × c(Cl-)两式相除,得:c(Br-)/c(Cl-)=[Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=2.7 × 10-3
已知
Ksp
(
Agcl
)=1.56*10^-10,Ksp(
AgBr
)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9....
答:
单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度。(溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度)(1)
AgCl
: [Ag+]=
Ksp
(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8 (2)
AgBr
: [Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11 (3)Ag2CrO4:[Ag+]= { Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-] }^0.5 =3*10^-5 注意平衡关系,有系...
已知卤化银的溶度积常数为:
Ksp
(
AgCl
)=1.8×10-10;Ksp(
AgBr
)=5.0×10...
答:
AgCl
、
AgBr
、AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17;当生成AgCl沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=KspC(Cl?)=1.8×10?100.01=1.8×10-8mol/l;当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=KspC(Br?)=5.0×10?130.001=5.0×10-10mol/l...
沉淀溶解平衡,求离子浓度
答:
由
Ksp
比较得知:
AgBr
先沉淀。当
AgCl
开始沉淀时,溶液中的c(Ag+)为:c(Ag+)c(Cl-) = Ksp(AgCl)c(Ag+) = 1.8*10^-10 / 0.01 = 1.8*10^-8 (mol/L)此时:c(Br-) = Ksp(AgBr) / c(Ag+)= 4.9*10^-13 /1.8*10^-8 = 2.72*10^-5 (mol/L)
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