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agcl溶于过量氨水
氯化银
加
过量氨水溶解
的本质原因?
答:
是由于形成了络合物,氢氧化二氨合银。由于形成络合物,络合后的银不再以银离子的形式存在,溶液中银离子浓度减小,导致平衡向
溶解
的方向进行,最终沉淀完全消失。
agcl
,cu22so4都能
溶于过量氨水
”pbi2和hgl2都能溶于过量ki溶液中,为什 ...
答:
因为它们能发生下列反应,而生成可
溶于
水的物质。
AgCl
+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- Cu2+ 4NH3=[Cu(NH3)4]2 HgI2+2I-=[HgI4]2- PbI2+2I- =[PbI4]2-
氯化银溶于
多少摩尔的
氨水
?
答:
如果氨水浓度不够,根据AgCl的量,则只是部分溶解,甚至完全不溶解
。当然,如果AgCl比较稀少,那么较稀的氨水也可以将它完全溶解。但当AgCl量较多的时候,就必须提高氨水的浓度。在实验过程中,如果发现AgCl不能完全溶解,那么就必须将氨水的浓度提高,重新来过。而饱和氨水的浓度大约是 18mol/L。回答满意...
请教一道化学题
答:
AgCl沉淀虽然难溶但并不是不溶,银离子、氯离子及氯化银在水溶液中存在一个电离平衡,加入
氨水
时,氨水中有氨根离子、氢氧根离子可以与银离子结合形成氢氧化二氨合银,溶液中的银离子逐渐减少使
AgCl的溶解
平衡被破坏,使其逐渐向溶解的方向移动,所以AgCl沉淀会溶解。
氯化银
与浓
氨水
反应
答:
刚生成的
AgCl
沉淀反应活性很高,很容易与浓
氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于
水.)加KBr溶液后,反应如下...
氯化银溶
不
溶于
浓
氨水
答:
氯化银易
溶于
浓
氨水
,因为氯化银很容易与氨分子形成易溶于水的氯化二氨合银。反应方程式如下:
AgCl
+2NH3=Ag(NH3)2Cl
氯化银
与浓
氨水
反应的详细的方程式,当其中一个量
过量
的时候还会有后续的...
答:
氯化银和
氨水
的反应没有离子方程式, 只能写化学反应方程式
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O
氯化银溶于
浓
氨水
吗?
答:
氯化银
可溶于浓氨水,形成银氨络离子,但溴化银、碘化银则难
溶于氨水
中。因为溴化银、碘化银的稳定性要比银氨络离子强。氯化银感光的白色四方晶系粉末。遇光变黑。熔点455℃,冷凝后为角状物质,沸点1550℃,相对密度5.56,折光率2.071。极难溶于水、乙醇和稀酸,而颇易溶于煮沸的浓盐酸中,溶于...
高中化学实验题
答:
2.
氯化银溶于过量
的
氨水
,生成银铵溶液,但银铵溶液不稳定。3.二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色,但次氯酸等也具有漂白性的物质也可以同样使品红褪色。4.可以只用水来鉴别。分别取三支试管分别加入固体物质,加水溶解。因为氢氧化钠遇水会放出大量的热,所以可直接鉴别出来,另两只试管变化不太大,但...
氯化银
能
溶于氨水
吗?
答:
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2 Cl +2H2O 氯化银能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物.氯化银本身不溶于水,应该是白色悬浊液,逐滴滴入到氨水中,白色固体溶解消失,溶液呈透明无色;生成银氨离子,如果氨水完全反应,而剩余的氯化银难溶,所以溶液又重新变回浑浊,就是先溶解,一段时间后溶液又呈现白色浑浊。
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