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agcl沉淀溶于氨水离子方程式
氯化银
和
氨水
反应的
方程式
是什么?
答:
氯化银,分子式为
AgCl
,分子量为143.32。氯化银难溶于水,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。AgCl悬浊液中还是有银
离子
的...
氯化银
和
氨水
反应
方程式
?
答:
氯化银,分子式为
AgCl
,分子量为143.32。氯化银难溶于水,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。AgCl悬浊液中还是有银
离子
的...
AgCl沉淀
为什么不
溶于
浓
氨水
?
答:
刚生成的
AgCl沉淀
反应活性很高,很容易与浓
氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于
水.)加KBr溶液后,反应如下...
氯化银
和
氨水
反应
方程式
?
答:
氯化银,分子式为
AgCl
,分子量为143.32。氯化银难溶于水,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。AgCl悬浊液中还是有银
离子
的...
Agcl
与
氨水
是如何反应的??(具体是什么
离子
之间的作用)
答:
回答:
AgCl
+3
NH3·H2O
=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl 这个反应不是
离子
间的作用导致的,而是(如果你学了配合物就好了)因为NH3中N上有一对孤对电子对而Ag+上有两个空的电子轨道,所以形成Ag←NH3这样的配位键(当然还有一对),因为在Ag+的轨道上得到了与NH3的共用电子对的作用所以减小了Ag上的正电性从而减小...
氯化银
和
氨水
反应
方程式
?
答:
氯化银,分子式为
AgCl
,分子量为143.32。氯化银难溶于水,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银能
溶于氨水
,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体,与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性,并缓慢分解为NaCl、NaClO和O,受热受光快速分解,强氧化性。AgCl悬浊液中还是有银
离子
的...
...银
溶于
浓
氨水
它的
方程式
为什么不是
AgCl
+
NH3·H2O
=Ag(OH)+NH4Cl...
答:
因为浓
氨水
中NH3足量 ,AgOH 会
溶解在
NH3 中
AgCl
+2NH3.H2O===Ag(NH3)2Cl +2H2O AgOH +NH3---Ag(NH3)2+ +OH-
为什么
氨水
可以
溶解氯化银
?它的原理及化学反应
方程式
又是什么
答:
在水溶液中,首先是氯化银微量溶解
AgCl
(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
氨水
电离出氢氧根
NH3·H2O
==NH4+ + OH- 然后 Ag+ + OH- == Ag(OH)↓ 氢氧化银不稳定 2Ag(OH)==Ag2O+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH-+3H2O 平衡向
沉淀溶解
的方向移动。
氯化银溶于
浓
氨水
吗?
答:
氯化银
可溶于浓氨水,形成银氨络
离子
,但溴化银、碘化银则难
溶于氨水
中。因为溴化银、碘化银的稳定性要比银氨络离子强。氯化银感光的白色四方晶系粉末。遇光变黑。熔点455℃,冷凝后为角状物质,沸点1550℃,相对密度5.56,折光率2.071。极难溶于水、乙醇和稀酸,而颇易溶于煮沸的浓盐酸中,溶于...
氨水
和
氯化银沉淀
反应
方程式
答:
AgCl
+2NH3=Ag(NH3)2+ + Cl-
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