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h2s和bacl2反应
H2S和BaCl2
生成什么
答:
生成溶度积更小的硫化钡沉淀和氯化氢气体,复分解反应的本质就是生成溶度积更小的物质
,或者水,气体。但要小心这只是一个条件,还要注意强弱转化,不能用弱的炭酸制强酸盐酸,所以氯化钙和二氧化炭不反应。
氯化钡
与
硫化氢
气体
反应
吗?
答:
BaCl2
与
H2S
根本不能
反应
高一化学
答:
H2S+BaCl2=HCl+BaS
,属于弱酸制取强酸,而且没有沉淀气体和弱电解质生成,不能发生。1~100nm
硫化氢和
氯化铁
反应
为什么生成氯化亚铁和硫单质和盐酸
答:
硫化氢具有还原性,铁离子具有还原性,
所以硫化氢和氯化铁反应生成黄色的沉淀,化学方程式为:2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
离子方程式为:H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
高一的化学问题急急!
答:
1、H2S是一种强还原性的物质。2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应。
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡
,不存在谁强谁弱的问题。4、能进行到底的反应就不用可逆符号。
将SO2通入
Bacl2
溶液至饱和未见有沉淀 继续通入另一种气体x 仍无沉淀...
答:
a,不能弱酸制强酸,二氧化硫或二氧化碳如果
与氯化钡反应
会生成盐酸,但那是不可能的,所以这两个气体不会生成沉淀。氨气与水生成一水合氨会中和亚硫酸生成氯化铵和亚硫酸钡沉淀,而二氧化氮则会与水生成硝酸氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀,而
硫化氢与
亚硫酸在酸性条件下归中生成硫沉淀,所以综上所述选a ...
在
BaCl2
溶液中通入下列气体后,溶液中一定会出现白色沉淀的是( )A.SO...
答:
硝酸具有强氧化性能氧化后通入的SO2 为硫酸,硫酸
和氯化钡反应
生成硫酸钡沉淀,故B符合;C、先通SO2,后通
H2S
,反应生成淡黄色沉淀,无白色沉淀生成,故C不符合;D、通入NH3,反应生成一水合氨,再通入CO2 会反应生成碳酸铵,遇到氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,故D符合;故选BD.
求
H2S
(S 2-) ;SO2;硫酸根;氨根;NH3 的检验方法、现象、化学方程式_百度...
答:
H2S
+ Pb2+ = PbS↓ + 2 H+ S2-:未知溶液加入稀盐酸,产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑,证明含有S2- S2- + 2 H+ = H2S↑ ;H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2 H+ SO2:未知液能使品红溶液褪色,加热又恢复红色,证明是SO2 SO42-:未知液加入稀盐酸,再加入
BaCl2
,产生白色沉淀,证明...
高中关于硫的化学方程式总结
答:
2NO2=N2O4(可逆
反应
);N2+6H2=2NH3.Cl:Cl2+H2O=HCl+HClO;2Fe+3Cl2=2FeCl3;Fe+2HCl=FeCl2+
H2...S
:H2+S=
H2S
;H2+FeS2=FeS+H2S;Na2O2+
H2S
O4=Na2SO4+H2O2;N:2Na+2NH3=2NaNH2+H2;Na2SO4+4C=Na2S+4CO2;2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 10K+2KNO3=6K2O+H2;NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O;2...
H2S
O4+
BaCL2
=BaSO4↓+2HCl为什么不符合强酸制弱酸
答:
只不过硫酸是二元酸,所以相同条件下硫酸酸性强。强酸制弱酸是一个普遍规律,符合离子
反应
,一般情况下都成立。如果说弱酸制强酸的特例的话,
H2S
+CuSO4=
H2S
O4+CuS才算是,这个是由于硫化铜的溶解度太小,达到生成
硫化氢
的平衡需要H+浓度根据计算大约是3×10^6,所以这个反应可以发生。
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