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h3bo3的电离方程式
硼酸的电离方程式
答:
硼酸H3BO3也可以看作是B(OH)3,
它的电离方程式是:B(OH)3+H2O——【B(OH)4】- + H+
。硼酸是一元弱酸,只能一步电离。
硼酸的电离方程式
答:
硼酸H3BO3可看作B(OH)3,一个B连接3个-OH 电离方程式
B(OH)3+H20<===>[B(OH)4]- + H+
最好结合NH3理解一下B(OH)3的构造……类似 NH3·H20<===>NH4+ + OH- 的结构 硼酸是一元弱酸哦……所以只能一步电离
H3BO3
是几元酸,高中怎样写他
的电离方程式
答:
H3BO3+H2O[B(OH)4]- + H+
所以是一元弱酸 注:判断是几元酸要看电离出H+的个数
硼酸电离方程式
答:
硼酸电离方程式:B(OH)3+H20=[B(OH)4]-+H+
。硼酸H3BO3可看作B(OH)3,一个B连接3个-OH,类似氢氧化铝的酸式电离生成四羟基合铝酸根离子与氢离子,电离方程式为:B(OH)3+H20=[B(OH)4]-+H+。1.什么硼酸?硼酸是一种无机物,化学式为H3BO3,为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽...
硼酸的电离方程式
答:
硼酸是一种重要的无机化合物,电离方程式为:
H3BO3 ⇌ H+ + H2BO3- ⇌ 2H+ + HBO32- ⇌ 3H+ + BO33- 这个反应式的意义在于
:硼酸可以在水溶液中进行电离反应,形成不同的离子,如H+、H2BO3-、HBO32-和BO33-,这些离子具有不同的化学特性,因此在实际应用过程中非常重要。
硼酸的电离方程式
答:
硼酸的电离方程式
是:H3BO3 + H2O ⇌ H3O+ + B(OH)4-。1、硼酸(H3BO3)是一种弱酸,在水中发生部分电离,产生氢离子(H+)和亚硼酸根离子(B(OH)4-)。它的电离方程式可以表示为:H3BO3 + H2O ↔ H+ + B(OH)4-。2、在平衡反应中,硼酸接受一个水分子的质子(H+),形成...
0.1mol/l
h3bo3的
ph是多少
答:
解析:室温下,
硼酸
pKa = 9.24 Ka = 10^(-pKa)= 10^(-9.24)= 5.7544 × 10^(-10)
电离方程式
:B(OH)3 + 2H2O = - + + (=表示可逆符号)Ka = c(-) × c(+ )由电离方程式可以看出,c(-) = c(+ )所以Ka = [ c(+ )]^2,由此得到:c(+) = [ Ka...
硼酸的电离方程式
是什么
答:
硼酸的电离
又点特别,它是使水分子电离出氢离子,而不是自己电离出氢离子。H3BO3+H2O = (H4BO4 )- + H+ 或 H3BO3+2H2O = (H4BO4 )- + H3O+ (H4BO4 )- 又可以写作 [B(OH)4]-
问一个简单
的电离方程式
(在线等待!)
答:
没有H3BO4,只有
H3BO3
,硼酸 H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+,注意是可逆符号 H3BO3本身不能
电离
出H+,而是由于B有空轨道,接受了H2O电离出来的OH-,促使H2O电离出H+。是典型的路易斯酸。
硼酸
和氢氧化钠溶液反应为何不生成水?
答:
硼酸
不会
电离
出H+。其作为酸的原因是:B(OH)3+H2O==B(OH)4^-+H+ 即是作为路易斯酸接受OH-。当硼酸遇到碱的时候发生如下离子反应:B(OH)3+OH-==B(OH)4^- 所以没有水生成。
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