44问答网
所有问题
当前搜索:
kcl的电解池
电解池
的方程式如何写
Kcl
,NaoH,KoH,Zncl2
答:
2H2O + 2Cl- = H2 +氯气+ 2OH-(条件通电)
...为什么要再次用标准
kcl
溶液测定
电解池
常数?
答:
因为任何测定,只是测试了一个结果,不能证明测试的结果是对是错。如果仪器没有保养好,很多时候并不是不能测,也是可以读数得到一个结果,但是该结果不一定准确。所以测试已知浓度的标准溶液,如果测试值和标准值一致或者在允许误差范围内,则可证明仪器没有问题。如此则说明测未知溶液的结果是准确的。
化学 各种
电解池
电解质溶液 在阴阳极发生的反应
答:
如果是以惰性电极
电解
1:以
KCl
(aq)阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-(按人教版课本写法,写成2H+ + 2e- = H2↑也算对)总反应:2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 2:NaOH (aq)阳极:4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O 阴极:4H2O + 4e-...
待测液测定完毕后,为什么要再次用标准
kcl
溶液测定
电解池
常数
答:
因为电导
池
的体积难以精确测量,因此用已知电导的溶液测电导池常数会更加精确。
电解池
中电解质溶液 在阴阳极发生的反应
答:
1.
KCl
(aq) 是溶液所以电极反应为:阳极:2Cl﹣-2e=Cl2 阴极:2H﹢ +2e=H2 (H﹢比K﹢更易得电子)2:NaOH (aq)2:NaOH (aq)阳极: 4OH﹣-4e=2H2O+O2 阴极:4H﹢ +4e=2H2 (H﹢比Na﹢更易得电子。为了得失电子平衡所以用4个)3:H2O 阳极: 4OH﹣-4e=2H2O+O2...
电解池
两极为zn和石墨 电解液
kcl
总反应是什么
答:
你没有说锌接外加电源正极还是负极。如果锌作阴极,则放电顺序,钾离子小于氢离子,氯离子大于氢氧根,方程式如下:2
KCl
+2H2O===2KOH+Cl2+H2(气体符号未标明)
盐桥的原理是什么?
答:
盐桥主要是存在于原电池与
电解池
当中,反应过程中,电子转移,两级级棒附近就会出现相应的离子,如果两边离子一直滞留,电子就不会继续转移,反应就会停止,盐桥的作用就是中和这些粒子,使得导线上的电子继续转移,使反应继续下去。制备 1.琼脂-饱和
KCl
盐桥:烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水,使用水浴加热法...
高铁酸钾
电解池
答:
是硕士论文\(^o^)/!结论:较优条件:阳极电极材料:低碳钢;16mol/L氢氧化钠溶液;35℃;电极面积与
电解
液的比值为0.6平方厘米/ml,电流密度为100mA/平方厘米的条件为最佳.加入极少量
KCl
活化电极.在电解液中加入硅酸钠来提高高铁酸根的稳定性.现象:电流密度为100mA/平方厘米的条件下,电解一开始...
Zn和C是电极,
电解
质溶液是
KCl
求电极方程式 急急急
答:
Zn做阳极,C做阴极,则有 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 阳极:Zn - 2e- = Zn2+ 若Zn做阴极,C做阳极则有 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑ 此时总反应方程式为2H2O + 2Cl- === 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ...
一道高二
电解池
化学题
答:
出X的电极为负极。(2)银电极为阳极,由于银为活性电极,故银本身失电子。(3)据B中阴极电极反应式:Ag++ e- = Ag ,显然当析出银的物质的量为0.02mol时,电子转移0.02mol,由A与B两
池
中转移电子式相等,结合
电解KCl
溶液的总反应式: 2Cl-+2H2O===(通直流电)C12↑+ H2↑+ 2OH-,...
1
2
3
4
涓嬩竴椤
其他人还搜
电解kcl的电极方程式
电解池和原电池
kcl电解池
电解池cucl2
naoh的电解池反应
电解池的应用
kno3电解池方程式
电解kcl
电解池cuso4