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kmno4制取cl2离子
高锰酸钾
怎样
制氯气
答:
高锰酸根离子(MnO4-)在酸性条件下与
氯离子
(Cl-)反应生成氯气(Cl2),生成锰离子(Mn2+)和钾离子(K+),即2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应消耗了16份的氯化氢,其中10份氯化氢被氧化成了氯气,而另外6份氯化氢则保持不变。
高锰酸钾制备氯气
这个反应需要在酸性条件下...
高锰酸钾制取氯气的
方程式怎么配平?
答:
高锰酸钾
与浓盐酸在常温下反应
制氯气
:第一步:判断化合价升降,高锰酸钾锰+7价降为+2的锰离子,
氯离子
-1变为0价单质氯。第二步:根据化合价的升降,氯升1,锰降5,用最小公倍数法配,所以高锰酸根配2,氯离子配10。第三步:因为浓盐酸不仅表现出了还原性,还有一部分表现出酸性,一个锰离子...
制取氯气
反应的
离子
方程式
答:
2
KMNO4
+16H*+10CL*=2K*+8H2O+5CL2(*指化合价)(这是高锰酸钾常温下与浓盐酸反应
制取氯气的离子
反应方程式)浓HCl:Ca(ClO)�6�0+4HCl(浓)=Cl�6�0↑+CaCl�6�0+2H�6�0O 2ClO- + 4Cl- + 4H+ =2Cl...
实验室
制取氯气的
方法
答:
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用
KMnO4制Cl2
,通常不需加热。2、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之,实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:
氯离子
+氧化剂+酸性环境,氧化剂的氧化性不强的话还需不...
高锰酸钾制氯气的
方程式?
答:
离子方程式:4H+(氢离子)+2Cl-(氯离子)+MnO₂
;(二氧化锰)=△=Mn2+(锰离子)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)化学方程式:4HCl(浓)+MnO₂=△=MnCl₂(氯化锰)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气,在加热时反应...
实验室常用浓盐酸与MnO2或
KMnO4
反应
制备Cl2
,试分析两种方法的优缺点...
答:
【答案】:室温下浓盐酸与MnO2反应速率慢,
制备Cl2
时需要加热,停止加热则反应速率很快降下来,因此该法优点是便于随制随停;另外,MnO2价格比
KMnO4
便宜,制备成本低。用浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2优点是不需要加热,但反应速率不易控制,不能随制随停;另外,KMnO4价格比MnO2贵,制备成本高。
实验室制作
氯气的离子
方程式?
答:
实验室
制取氯气的
化学方程式如下:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+
Cl2
↑+2H2O(条件:加热)或者 16HCl+2
KMnO4
=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 相对应的
离子
方程式为:4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O(条件:加热)或者 16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑ ...
用
高锰酸钾制取氯气的
方程式怎么配平?
答:
高锰酸钾制取氯气的离子
方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。实验室一般会用氧化浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有MnO、KMnO、Ca(ClO)等,收集氯气时一般用向上排空气法或者排饱和食盐水法。高锰酸钾的分子式为高锰酸钾,为黑紫色细长棱柱状晶体或具有蓝色金属光泽的颗粒。...
高锰酸钾制氯气的
化学方程式
答:
化学方程式:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O 通过
高锰酸钾
和浓盐酸在加热的条件下可以
制取氯气
。该反应为氧化还原反应,高锰酸钾作为氧化剂,把盐酸中的-1价
氯离子
氧化为0价的氯气。在反应中高锰酸钾中+7价的锰元素被还原为+2价的锰元素。
氯化铁和
高锰酸钾离子
方程式?
答:
Cl2)、钾盐(KCl)、二氯化锰(MnCl2)、水(H2O)和三氯化铁(FeCl3)。此时,氧化剂
高锰酸钾
被还原成了二氧化锰离子(Mn2+),而
氯离子
被氧化成氯气。这是一个氧化还原反应,既有氧化剂还原的反应,又有物质还原成离子的反应发生,能产生较强的化学反应,所以应该予以特别的注意和掌握。
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