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nh3呈什么性
通常情况下,氨气(
NH3
)是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,极...
答:
加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气 只能选A 氨气(
NH3
),密度比空气小,极易溶于水, D(从右侧导管通入)或E(从左侧导管通入)用水吸收 B 可以防止水倒吸到前面装置中。
相同浓度下的
NH3
H2O和NH4NO3,溶液显酸性还是碱性,为
什么
?
答:
Ka(NH4+)==5.70*10^-10 NH4+ + H2O ==
NH3
。H20 + H+ Ka=[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]==5.7*10^-10 因为NH3.H2O与NH4+(NH4NO3)浓度相等 所以,H+浓度为5.7*10^-10,其PH小于7,显碱性。
nh3
稳定性强的原因是范德华力还是共价键?
答:
稳定性是化学性质,决定于共价键,而范德华力决定物质的物理性质
氨基酸的酸碱性
答:
首先要明白两点:1、—NH2能够水解,与H2O反应生成—
NH3
+和OH-,从而显示出碱性;2、—COOH能够电离,在水中生成—COO-和H+,从而显示出酸性;3、氨基酸分之上,必须至少带有一个—COOH和一个—NH2 明白以上几点就能够判断了 要使其能够带正电,水解和电离后,总的来说氨基酸上的—NH3+要多于...
过碘酸铵溶液
呈什么性
?理论上呈酸性,实际呢
答:
过碘酸铵溶液
呈什么性
?理论上呈酸性,实际呢 分析酸碱性得看是什么铵盐1、若是强酸的铵盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等,是强酸弱碱盐,所以显酸性。2、若是弱酸的铵盐,又分三种情况 (1)弱酸的Ka>氨的Kb值,铵盐显酸性。如亚硝酸HNO2的Ka=5.1*10^-4>Kb(
NH3
.H2O)=1.8*10^-5,此时形成的...
弱酸弱碱盐能否水解,
呈什么性
答:
弱酸弱碱盐会相互促进水解,水解程度往往很高,甚至完全分解。至于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性则要看形成这种盐的酸和碱的相对强弱比较,酸强酸性,碱强碱性,一样强中性。如NH4F,由于HF的酸性强于
NH3
·H2O的碱性,因此会呈弱酸性;而(NH4)2CO3则由于NH3·H2O的碱性强于H2CO3的酸性,所以其溶液呈碱性;...
H2O和
NH3
是极性键还是非极性键?
答:
H2O中只有极性键
NH3
中只有极性键 Cl2中才有非极性键 相同非金属原子之间形成非极性键 不相同非金属原子之间形成极性键
氯化
氨
溶液经过
什么
操作变成氯化氨晶体
答:
氯化
氨
溶液经过冷却热饱和溶液的操作变成氯化氨晶体。冷却热饱和溶液,虽然有少部分水解但扔可以获得纯净的晶体。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末;无臭,味咸、凉;有引湿性。水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种...
高中化学:
nh3
和ph3的极性
答:
N P 砷 锑 铋 周期表中 同一列 (即同一 族)一次往下 元素金属性越来越强 而(同一周期《同一行》)非金属性越来越强 。 金属性 即失去电子倾向 。 非金属即的电子的倾向。 N 和P 均为 非金属 元素 N的 非金属性 较强 对于电子的吸引力就较强
氨气
中 Ph3 中...
...
NH3
·H2O在溶液中按物质的量之比1:1混合,则溶液应该
呈什么性
...
答:
碱性,氨水好歹是碱,氯化铵只是盐,氯化铵水解比不过氨水水解
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