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pcl3的空间构型
三氯化磷
的空间构型
答:
三氯化磷的空间构型是三角锥形
。三氯化磷分子中P原子价层电子对数为4,PCl3的中心原子P采用的是sp3杂化,三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Cl键,另有一个杂化轨道被孤对电子占据,三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是(5-3×1)÷2=1,PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1...
PCl3
什么
构型
?
答:
三氯化磷(PCl3)的分子构型是三角锥形分子
。这种分子由一个磷原子、三个氯原子组成。磷原子在分子中位于分子的中心,而三个氯原子分别位于磷原子周围的三个基团位置。磷原子和氯原子之间都存在共价键,其中磷和氯之间的共价键是一个单键,而氯原子之间的共价键是一个分子内的范德华力。根据 VSEPR 理论...
pcl3的空间构型
是什么?
答:
pcl3的空间构型是三角锥型
。三氯化磷是一种无机物,化学式为PCl3,为无色透明带有刺激味的发烟液体。如果有微量游离黄磷存在时,则为浑浊黄色液体。有毒及腐蚀性,可溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳,与水反应强烈,并放出白色烟雾状有刺激腐蚀性的氯化氢气体。什么是三棱锥型:几何体,锥体的一...
PCl3的
分子结构是什么
答:
因为只有3个P-Cl,
所以分子构型是三角锥形
,有1对孤对电子 结论:三角锥形
能说三氯化磷是四面体结构吗?还是说只能说它是三角锥
答:
PCl3分子中价层电子对=3+1 2 (5?3×1)=4,该分子中含有一个孤电子对,
所以其空间构型是三角锥型
,由于该分子中含有孤电子对,导致其键角小于正四面体结构的键角,即小于109°28′,故选C.
PCl3的
分子结构是什么
答:
P中心原子,提供5个价电子。Cl作为周围原子,1个Cl提供1个价电子,共3个 共8个价电子(4对),所以P为sp3杂化,价电子构型四面体形。因为只有3个P-Cl,所以分子构型是
三角锥形
,有1对孤对电子 结论:三角锥形
PCl3
分子
空间
几何
构型
及中心原子杂化类型分别为:
答:
【答案】:B 提示:P和N为同主族元素,PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同,为不等性sp3杂化,四个杂化轨道呈四面体型,有一个杂化轨道被孤对电子占据,其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键,
分子为三角锥形
。
请问:
PCl3
和PCl5分别是什么
构型
?
答:
PCl3的构型
:三氯化磷是一种无色澄清的发烟液体,熔点-112℃,沸点75.5℃,蒸气压13.33千帕(21摄氏度)。可溶于乙醚、苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。空气中的露水能吸收水分,水解成磷酸和氯化氢,使白烟变质。它与氧反应生成氯氧磷,与氯反应生成五氯化磷,与有机物接触后点燃。易燃,易刺激粘膜,...
三氯化磷分子
的空间构型
是
三角锥形
而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷...
答:
PCl3分子中P原子价层电子对数为4,采用sp3杂化,含有1个孤电子对,分子的空间构型是
三角锥形
,三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角,平面正三角形,则其键角应该为120°,已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°,所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,故选D.
试用杂化轨道理论说明
PCl3
(键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类...
答:
中心原子P的价层电子排布式为3s23p3,它采用sp3不等性杂化轨道与Cl原子构成三个σ键。四个sp3杂化轨道在空间理应呈指向四面体顶点分布,但其中一个轨道上所容纳的是孤对电子,它对成键的三个轨道有较大的排斥作用,以至使PCl3中的键角不是109°28'而是101°,表明PCl3分子的空间构型是
三角锥型
。
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