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q和u的区别热力学
在大学《物理化学》中
Q
,
U
,H,W,到底是什么关系
答:
Q即热量,是系统与环境之间由于温度的不同导致两者之间交换的能量
。W即功,是除了温度不同导致的能量交换以外的其他一切形式所交换的能量。以上两者单位均为焦耳J U即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的...
化学中
Q和
△
u的区别
。
答:
Q是热量,是过程量;后者是内能(变),是状态量
。后者等于前者与体积功之和,这就是热力学第一定律
(物化)
热力学
第一定律。中的
U
,
Q
,W各自代表什么?什么是体积功,什么是非...
答:
U代表热力学能,Q代表系统吸热量
,W代表系统对外做的功,热力学第一定律表达式Q=ΔU+W,代表系统吸收的热量等于系统热力学能的变化量和系统对外做的功。体积功是系统(一般研究的是气体)膨胀时对外做的功,当体积收缩时做的功就是负功。非体积功有过程中的不可逆损失摩擦功,或者是技术功(轴功等...
物理
热力学
第一定律,△
U
=W+
Q
这里的UQW分别表示什么
答:
△U,系统的内能的变化量。W,外界对系统做的功。Q,系统吸收的热量
。在热力学中系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q(吸热为正,放热为负),与环境交换的功为W(环境对系统做功为正,系统对环境做功为负),可得热力学能(亦称内能)的变化为△U=Q+W 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热...
《物理化学》的
U
代表什么?
热力学
能?
答:
U即热力学能也叫内能
,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(Q)。一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
可逆过程中的
Q
、 W、 T、
U
分别表示什么?
答:
绝热可逆过程:
Q
=0,△
U
=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指
热力学
系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态,同时又完全消除原来过程对外界所...
热力学
公式
答:
1、
热力学
第一定律:
U
=
Q
-W,其中,U表示系统的内部能量,Q表示作用在系统上的热量,W表示系统的功。2、热力学第二定律:TΔS≥δQ/T,其中,T表示系统的温度,ΔS表示发生过程中系统熵的变化,δQ表示此过程所耗费的热量,T表示此过程时的系统温度。3、热力学第三定律:T0ln(V2/V1)=ΔH,...
热力学
公式是什么?
答:
热力学
公式是△
U
=
Q
-W。公式中△U是系统内能改变,Q是系统吸收的热量,W是系统对外做功。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支,它与统计物理学分别构成了
热学
理论的宏观和微观两个方面。热力学的四大定律简述如下:热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都...
怎样理解
Q
,W,
U
三个物理量
答:
热力学
第一定律数学表达式 △
U
=W+
Q
△U 内能的改变量 增加取正值 减小取负值 Q热量 吸热取正值 放热取负值 W功 外界对系统做功取正值 系统对外界做功减小取负值
(物化)
热力学
第一定律。中的
U
,
Q
,W各自代表什么?什么是体积功,什么是非...
答:
内能、热量、功。体积功---体系对外膨胀时所做的功(机械功)。机械能、电能、化学能等,都是非体系膨胀做功。
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