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s的价电子排布式
高中杂化轨道公式那个!氧硫咋按0算?求理论解析
答:
S的价电子排布式
3s2 3px1 3py1 3pz2
,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个...
s区、p区、d区、ds区都各是什么意思啊?
答:
s区:包括IA族、IIA族、氦,价电子排布为ns1~2
。p区:包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族(氦除外),价电子排布为ns2np1~6。d区:包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2。ds区::包括IB族、IIB族,价电子排布为(n-1)d10ns1~2。f...
价电子的排布式
是啥?
答:
价电子排布式就是核外电子排布,排列规则
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
原子核外电子排布是有规律的 “3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道 “4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道 原子核外电子排布情况:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s ...
s的电子排布
及其化学性质
答:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
化学性质:单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性。①与多数金属在加热条件下反应,生成—2价硫化物,表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是...
硫原子
的价电子
轨道表示式
答:
硫(S)的电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(4)或简化为
[Ne]3s(2)3p(4),其中硫原子的价电子排布式为3s(2)3p(4)。
周期表中
s
,p,d,ds,f区元素的
电子
及结构有何特点
答:
S
区:
价电子构型
是ns1或ns2;最后1个电子填在n轨道上,最容易失去电子,它们是活泼金属,位于周期表左侧,包括ⅠA~ⅡA族元素。P区:价电子构型是ns2np1-6;最后1个电子填在p轨道上,有金属、非金属和稀有气体。位于周期表右侧,包括ⅢA~ⅦA族元素。d区:价电子构型是(n-1)d1-9ns1-2;...
1到30号元素价层
电子排布式
答:
Na:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si:3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti:3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s1; Mn:3d54s2; Fe:3d64s2; Co:3d74s2; Ni:3d84s2; Cu:3d104s1; Zn:3d104s2 望采纳,O(∩_∩)O谢谢~
请问电子排布图以及
价电子排布
图怎么画?
答:
核外电子排布)、另一种则是把最外层的表示出来(价层电子排布)。1、电子排布图用小方块表示轨道,用方块的数量表示能级,用箭头表示电子运动方向,方块的位置表示能量高低。详情见下图:2、主族元素
的价
层电子指最外层电子,
价电子排布式
即外围电子排布式。价电子排布式又称作特征电子构型。
某元素原子序数是53,其价层
电子排布式
答:
1、核外
电子排布
:-2-8-6,是元素硫(元素
S
)价层电子结构:3s2-3p4 2、位置:第三周期,第6主族,分区指的是什么?(非金属?)最高价氧化物:三氧化硫,SO3 3、电子层:3层 能级组:3(一般为轨道数)轨道:3
价电子
数:6(
最外层电子
数)...
1~36号元素的
电子排布式
如何?
答:
1~36号元素的电子排布式如下。1、1-6号元素
的电子排布式
如下。2、7-12号元素的电子排布式如下。3、13-18号元素的电子排布式如下。4、19-24号元素的电子排布式如下。5、25-30号元素的电子排布式如下。6、31-36号元素的电子排布式如下。
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