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三价铁金属活动性顺序
哪些
金属
不与
三价铁
离子反应
答:
三价铁
离子有强氧化性,能与具有还原性的物质反应。理论上位于
金属活动性顺序
表中在铁之前的金属都可以和他发生氧化还原反应,生成对应的金属离子和亚铁离子。不过注意K,Ca,Na的强还原性,遇水即生成对应的碱溶液,所以它们与三价铁离子反应事实上是氢氧根离子与铁离子反应,生成氢氧化铁的红褐色沉淀。
金属离子氧化性强弱是不是按照
金属活动顺序
表排下来就行了
答:
不一定,反例之一就是
三价铁
离子,氧化性大于铜离子,但是二价铁就遵循你所说的 金属离子氧化性强弱按照
金属活动顺序
表排,记住三价铁是个反例。正确顺序如下 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Ag+ ...
金属性
与
金属活动性
有什么区别
答:
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,对应元素的
金属性
越强。特例:
三价铁
的氧化性强于二价铜,但铁的金属性强于铜。7、由原电池的正负极判断。一般情况下,
活泼性
强金属电极做负极。8、由电解池的放电
顺序
判断。
高中化学常见离子的氧化性强弱
顺序
答:
但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。 2金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序
表排在后面的氧化性越强。 (氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al
3
...(氧化性很弱了) 其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间:...
几种离子的还原性强弱
答:
还原性: 碘离子> 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子 > 氟离子 >
三价铁
离子。还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
三价铁
离子能氧化哪些
金属
单质反应?求规律
答:
铁离子的氧化性很强的,
金属活动性顺序
表中从钾到汞均可以 Fe
3
+的氧化性跟Ag+差不多,但对溶液的环境有要求 所以,这个在中学不作要求的。
三价铁
离子能水解吗?方程式是什么?
答:
氧化性从小到大:K+,Ca2+,Na+,Mg2+Al
3
+,Zn2+,Fe2+,Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+,Fe3+,Hg+,Ag+,Pt, Au .其实这是按照
金属活动性顺序
排列的。物理性质 含Fe2+的溶液---浅绿色(很不明显)含Fe3+的溶液---不一定,形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色,而【FeCl6】3-为黄色 三...
三价铁
离子与什么样的还原剂反应生成二价铁离子
答:
比如单质铁、硫化氢等都可以使
三价铁
离子还原成二价铁离子;二价铁离子要用较强的还原剂,如
活泼金属
等才能还原生成单质铁。
怎么分离溶液中的
三价铁
离子和三价铬离子
答:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al
3
+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其实这是按照
金属活动性顺序
排列的。(注:Pt、Au 很稳定,一般很难形成对应的离子)氯、氮等与其形成配合物时,溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外,铁在置换反应中为+2价。
三价铁
离子检验方法
答:
而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al
3
+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其实这是按照
金属活动性顺序
排列的。
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