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不溶于稀硝酸的白色沉淀
化学中的八大
沉淀
答:
Fe(OH)3(氢氧化铁)。其中AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 和 Mg(OH)2为
白色沉淀
,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀,氯化银和硫酸钡
不溶于稀硝酸
,其他六大沉淀可溶于稀盐酸。物理性质:AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀,Fe...
不溶于稀
盐酸
的白色沉淀
有哪些?
答:
氯化银。硫酸钡。硫酸银(微
溶
)。氯化亚铜。硅酸(
白色
絮状)、硫酸钙(微溶)
初中化学的十大
沉淀
有哪些
答:
1、碳酸钙 CaCO₃
白色沉淀
溶于酸 2、氯化银 AgCl 白色沉淀
不溶于
强酸强碱 3、碳酸银 AgCO₃ 白色沉淀 溶于酸 4、碳酸钡 BaCO₃白色沉淀 溶于酸 5、硫酸钡 BaSO₄白色沉淀 不溶于强酸强碱 6、氢氧化铜 Cu(OH)₂蓝色沉淀 溶于酸 7、氢氧化铝 Al(OH)₃...
当向某溶液滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生,再滴加
稀硝酸
时
白色沉淀不溶
...
答:
不可以,在高中阶段,银只
溶于硝酸
,加入其它酸会对反应产生干扰,如,加入盐酸生产AgCL
沉淀
、加入硫酸生成微溶于水的硫酸银,氢硫酸生产Ag2S沉淀等,所以只有硝酸对反应结果没有干扰。望采纳!希望能解决您的问题。
为什么碳酸银能
溶于稀硝酸
,Agcl不能溶于稀硝酸?
答:
AgCl不与
硝酸
反应,因为HCl、HNO3均属于强酸,而HNO3与AgCl也不发生氧化还原反应生成氯气。就算AgCl溶解了,Ag+、Cl-未离开溶液,溶液中的Ag+与Cl-无法共存,又会生成AgCl,所以不会反应。酸与盐反应须满足强酸制弱酸的方向盐酸和硝酸都是强酸,所以硝酸不能溶解氯化银,而可以溶解碳酸银制得碳酸。
初三化学问题
答:
因为不仅是硫酸钡是沉淀 ,碳酸钡(BaCO3)也是
白色沉淀
,加入
稀硝酸
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 沉淀分解,产生气体 于是我们可知:①加入氢氧化钡产生白色沉淀 ②加入稀硝酸:沉淀分解→BaCO3 沉淀不分解→BaSO4 从而确定有SO4 2- 存在 如果仍有不懂的可以继续追问我 学习进步~若觉得满意~请...
...为啥要重点讲BaSO4与AgCl难溶于水且难
溶于稀硝酸
?这个化学性质的作用...
答:
反应均有硝酸生成,但同样生成了AgCl和BaSO4
沉淀
。另外,其它很多无机
酸的
银盐都是沉淀,只有硝酸银不是沉淀,所以用
稀硝酸
来检验。详解:首先如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的,就不要往下看,因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道,不用研究其原因。其次要告诉你的是:
溶
...
初三化学方程式 反应现象
答:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色
不溶
解
于稀硝酸的
沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成
白色沉淀
、不溶解于稀硝酸 检验SO42 — 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清...
硫酸钡,氯化银,碳酸钡这三种
白色沉淀
哪种
溶于稀硝酸
??
答:
碳酸钡 所学的只有硫酸钡,氯化银
不溶于稀硝酸
,9,碳酸钡溶于稀硝酸生成弱酸H2CO3 H2CO3分解为H2O和CO2,2,碳酸钡溶于稀硝酸.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,0,碳酸钡 碳酸钡+稀硝酸===>硝酸钡+co2+h2o,0,
什么是在
白色沉淀
中加入足量
稀硝酸
,沉淀部分溶解,还有,如果是全溶解...
答:
此白色沉淀应为混合物,含有氯化银或硫酸钡再加上一些常见
的白色沉淀
,如碳酸钡氢氧化镁等等,因为初中化学中只有氯化银或硫酸钡才是
不溶于稀硝酸的
。如果全荣,那就是除了氯化银或硫酸钡意外的白色沉淀la。谢谢采纳~~~
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